Li2＋离子中，3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量关系为A. 3 s B. 3 s C. 3 s = 3 p = 3 d = 4 sD. 3 s = 3 p = 3 d 4 s

步骤 1：确定Li2+离子的电子排布
Li2+离子是锂原子失去两个电子后形成的，锂原子的电子排布为1s2。因此，Li2+离子没有电子，其电子排布为0。

步骤 2：分析3s，3p，3d，4s轨道的能量关系
在多电子原子中，轨道能量的排序通常遵循n+l规则，其中n是主量子数，l是角量子数。对于3s，3p，3d，4s轨道，它们的n+l值分别为3，4，5，4。因此，3s轨道的能量最低，其次是4s轨道，然后是3p轨道，最后是3d轨道。但是，由于Li2+离子没有电子，这些轨道的能量关系并不影响其电子排布。

步骤 3：确定正确答案
由于Li2+离子没有电子，其电子排布为0，因此3s，3p，3d，4s轨道的能量关系并不影响其电子排布。但是，根据多电子原子中轨道能量的排序，3s轨道的能量最低，其次是4s轨道，然后是3p轨道，最后是3d轨道。因此，正确答案为D。