由热力学第一定律可知,理想气体()过程的内能是增加的A. 定温加热B. 绝热膨胀C. 定压放热D. 定容加热

步骤 1：理解热力学第一定律
热力学第一定律，也称为能量守恒定律，表明在一个系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。对于理想气体，其内能的变化与系统吸收的热量和对外做的功有关，即 ΔU = Q - W，其中 ΔU 是内能变化，Q 是系统吸收的热量，W 是系统对外做的功。

步骤 2：分析定温加热过程
在定温加热过程中，理想气体的温度保持不变，因此内能也不变（因为理想气体的内能仅与温度有关）。所以，定温加热过程的内能不变，选项 A 不正确。

步骤 3：分析绝热膨胀过程
在绝热膨胀过程中，没有热量交换，即 Q = 0。根据热力学第一定律，ΔU = -W。由于理想气体膨胀对外做功，W > 0，所以 ΔU < 0，内能减少。因此，绝热膨胀过程的内能减少，选项 B 不正确。

步骤 4：分析定压放热过程
在定压放热过程中，系统对外做功，同时放出热量。根据热力学第一定律，ΔU = Q - W。由于 Q < 0（放热），W > 0（做功），所以 ΔU 可能为负，也可能为正，取决于 Q 和 W 的相对大小。因此，定压放热过程的内能变化不确定，选项 C 不正确。

步骤 5：分析定容加热过程
在定容加热过程中，理想气体的体积不变，因此不做功，即 W = 0。根据热力学第一定律，ΔU = Q。由于加热过程吸收热量，Q > 0，所以 ΔU > 0，内能增加。因此，定容加热过程的内能增加，选项 D 正确。