水的离子积随着温度升高而减小A. 正确B. 错误

考查要点：本题主要考查学生对水的离子积常数（Kw）与温度关系的理解，以及运用勒沙特列原理分析化学平衡变化的能力。

解题核心思路：

1. 明确水的离子积（Kw）是水的自偶解离平衡常数，表达式为 $K_w = [H^+][OH^-]$。
2. 水的解离反应是吸热反应（破坏水分子间氢键需吸收热量），因此温度升高会促进解离平衡正向移动。
3. 根据勒沙特列原理，升温会使吸热方向的反应被促进，导致 $K_w$ 增大，而非减小。

破题关键点：

• 温度升高 → 解离平衡右移 → Kw增大，与题目中“减小”的结论矛盾，因此判断为错误。

水的自偶解离反应为：
$\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$
该反应的平衡常数为水的离子积 $K_w = [H^+][OH^-]$。

关键分析步骤：

1. 解离反应的吸放热性质：水的解离需要破坏分子间氢键，属于吸热反应（$\Delta H > 0$）。
2. 温度对平衡的影响：根据勒沙特列原理，升高温度会使平衡向吸热方向（即正向）移动，导致 $[H^+]$ 和 $[OH^-]$ 均增大。
3. Kw的变化规律：温度升高时，$K_w$ 随温度的升高而增大。例如：
   • $25^\circ \text{C}$ 时，$K_w = 1 \times 10^{-14}$；
   • $100^\circ \text{C}$ 时，$K_w \approx 5.49 \times 10^{-13}$。
4. 结论：题目中“水的离子积随温度升高而减小”的说法与上述规律矛盾，因此答案为 错误（选项B）。