一定量理想气体恒温膨胀过程，Q____。A. >0B. =0C. D. 无法确定

本题考查理想气体热力学第一定律以及恒温过程的特点。解题思路是先明确热力学第一定律的表达式，再根据理想气体恒温过程的性质确定内能变化，最后结合气体膨胀时做功的情况来判断热量的变化。

步骤一：明确热力学第一定律

热力学第一定律的表达式为$\Delta U = Q+W$，其中$\Delta U$是系统内能的变化量，$Q$是系统吸收的热量，$W$是外界对系统做的功。

步骤二：分析理想气体恒温过程的内能变化

对于一定量的理想气体，其内能只与温度有关，内能的表达式为$U=\frac{i}{2}nRT$（$i$是气体分子的自由度，$n$是物质的量，$R$是普适气体常量，$T$是热力学温度）。
因为是恒温膨胀过程，温度$T$不变，所以理想气体的内能变化$\Delta U = 0$。

步骤三：分析气体膨胀时外界对系统做的功

气体膨胀时，体积增大，外界对气体做负功，即$W<0$。

步骤四：根据热力学第一定律计算热量$Q$

将$\Delta U = 0$和$W<0$代入热力学第一定律$\Delta U = Q+W$中，可得$0 = Q+W$，移项得到$Q=-W$。
由于$W<0$，那么$-W>0$，所以$Q>0$，这表明系统从外界吸收热量。