在气体状态变化的( )过程中,系统靠消耗自身的内能对外做功;在气体状态变化的( )过程中,无内能变化,加入系统的热量全部变成气体所做的功。A. 等容过程B. 等压过程C. 绝热过程D. 等温过程

步骤 1：理解气体状态变化过程
在气体状态变化过程中，气体的内能、体积和温度都会发生变化。根据热力学第一定律，气体的内能变化等于外界对气体做的功加上气体吸收的热量。即：ΔU = W + Q，其中ΔU是内能变化，W是外界对气体做的功，Q是气体吸收的热量。

步骤 2：分析等容过程
在等容过程中，气体的体积保持不变，因此气体对外界不做功（W = 0）。根据热力学第一定律，气体吸收的热量全部用于增加内能（ΔU = Q）。因此，等容过程不是靠消耗自身的内能对外做功的过程。

步骤 3：分析等压过程
在等压过程中，气体的压强保持不变。根据热力学第一定律，气体吸收的热量一部分用于增加内能，另一部分用于对外界做功。因此，等压过程也不是靠消耗自身的内能对外做功的过程。

步骤 4：分析绝热过程
在绝热过程中，气体与外界没有热量交换（Q = 0）。根据热力学第一定律，气体的内能变化等于外界对气体做的功（ΔU = W）。因此，绝热过程是靠消耗自身的内能对外做功的过程。

步骤 5：分析等温过程
在等温过程中，气体的温度保持不变，因此气体的内能不变（ΔU = 0）。根据热力学第一定律，气体吸收的热量全部用于对外界做功（Q = W）。因此，等温过程是无内能变化，加入系统的热量全部变成气体所做的功的过程。