用导线把原电池的两极连接上，立刻产生电流，电子的流动是从（）极（即（）极）经由导线而进入（）极（即（）极）。

本题考查原电池的基本原理原理，解题的关键在于理解原电池两极的定义、电子的流向以及电极反应的本质。

1. 明确原电池两极的定义

在原电池电池中，规定发生氧化反应的电极称为负极，发生还原反应的电极称为正极。

2. 分析电极反应与电子的关系

• 负极（阳极）
  在负极，物质失去电子发生氧化反应。例如，在锌 - 铜原电池中，锌电极（负极）发生的反应为$Zn - 2e^- = Zn^{2+}$，锌原子失去电子变成锌离子，电子从锌电极上产生。所以，电子是从负极流出的。同时，在电化学中，发生氧化反应的电极也被称为阳极，因此负极就是阳极。

3. 分析电极反应与电子的关系 - 正极（阴极）

在正极，物质得到电子发生还原反应。在锌 - 铜原电池中，铜电极（）发生的反应为$Cu^{2+}+ 2e^- = Cu$，铜离子得到电子变成铜原子。这些电子是通过导线从负极（阳极）流过来的。所以，电子是流入正极的。在电化学中，发生还原反应的电极被称为阴极，因此正极就是阴极。

4. 总结电子流向

综合以上分析，电子的流动是从负极（即阳极）经由导线而进入正极（即阴极）。