容器中储有氧气,其压强为p=0.1MPa(即1atm)温度为27℃，求：(1)单位体积中的分子数n；(2)氧分子的质量m；(3)气体密度ρ。

在标准状态下,1mol气体的体积为22.4L,分子数n0=6.02×1023个

在1atm压强下,让气体做等压变化,则初态：V1=V,T1=(273+27)K=300K

末态：V2=22.4L,T2=273K

根据盖−吕萨克定律可知：V1T1=V2T2,解得V1=24.62L

故单位体积中的分子数n=n0V1=2.45×1022个

(2)1摩尔氧气的质量为m0=32g,故氧分子的质量为m=m0n0=5.32×10−23g

(3)气体密度ρdfracm0V1=3224.62×10−3kg/m3=1.30×10−3kg/m3

答：(1)单位体积中的分子数n为2.45×1022个；

(2)氧分子的质量m为5.32×10−23g；

(3)气体密度ρ为1.30×10−3kg/m3。