题目
把标准状态下的0.014kg氮气通过等温过程压缩到原体积的一半,在此过程中,气体内能的改变量为[]J。R=8.31J/(mol·K)()A. 786B. 0C. −786D. 1572
把标准状态下的0.014kg氮气通过等温过程压缩到原体积的一半,在此过程中,气体内能的改变量为[]J。R=8.31J/(mol·K)()
A. 786
B. 0
C. −786
D. 1572
题目解答
答案
B. 0
解析
步骤 1：确定氮气的摩尔数
氮气的摩尔质量为28g/mol，因此0.014kg氮气的摩尔数为：
\[ n = \frac{0.014 \times 1000}{28} = 0.5 \text{ mol} \]
步骤 2：理解等温过程中的内能变化
在等温过程中，理想气体的内能仅取决于温度。由于温度保持不变，因此内能的改变量为0。
步骤 3：计算内能的改变量
根据步骤2的分析，内能的改变量为0。
氮气的摩尔质量为28g/mol，因此0.014kg氮气的摩尔数为：
\[ n = \frac{0.014 \times 1000}{28} = 0.5 \text{ mol} \]
步骤 2：理解等温过程中的内能变化
在等温过程中，理想气体的内能仅取决于温度。由于温度保持不变，因此内能的改变量为0。
步骤 3：计算内能的改变量
根据步骤2的分析，内能的改变量为0。