理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最 __ 定温可逆压缩过程环境-|||-做的功最 __

本题考查理想气体定温可逆过程中功的计算及比较，解题思路是先明确理想气体定温可逆过程功的计算公式，再通过分析公式来比较不同过程中体系做功和环境做功的大小。

1. 理想气体定温可逆过程功的计算公式

对于理想气体的定温可逆过程，体系对外做功 $W$ 的计算公式为：
$W = -nRT\ln\frac{V_2}{V_1}$
其中 $n$ 是气体的物质的量，$R$ 是理想气体常数，$T$ 是热力学温度，$V_1$ 是初始体积，$V_2$ 是终态体积。

2. 定温可逆膨胀过程

在定温可逆膨胀过程中，气体体积增大，即 $V_2 > V_1$，那么 $\frac{V_2}{V_1}>1$，$\ln\frac{V_2}{V_1}>0$。
根据功的计算公式 $W = -nRT\ln\frac{V_2}{V_1}$，可知 $W<0$，负号表示体系对外做功。
因为 $\frac{V_2}{V_1}$ 越大，$\ln\frac{V_2}{V_1}$ 越大，$\vert W\vert=nRT\ln\frac{V_2}{V_1}$ 就越大，也就是体系对外做的功越大。

3. 定温可逆压缩过程

在定温可逆压缩过程中，气体体积减小，即 $V_2 < V_1$，那么 $0<\frac{V_2}{V_1}<1$，$\ln\frac{V_2}{V_1}<0$。
根据功的计算公式 $W = -nRT\ln\frac{V_2}{V_1}$，可知 $W>0$，正号表示环境对体系做功。
因为 $\frac{V_2}{V_1}$ 越小，$\ln\frac{V_2}{V_1}$ 越小，$W=-nRT\ln\frac{V_2}{V_1}$ 就越大，也就是环境对体系做的功越大。