容器中储有氧气，其压强为p=0.1MPa（即1atm）温度为27℃，求：（1）单位体积中的分子数n；（2）氧分子的质量m；（3）气体密度ρ。

本题考查理想气体状态方程的应用及气体密度、分子数密度的计算。核心思路是通过盖-吕萨克定律将题目中的气体状态转换为标准状况下的体积，再结合阿伏伽德罗常数和摩尔质量进行计算。关键点在于：

1. 等压过程中体积与温度的关系；
2. 单位换算（升与立方米、克与千克）；
3. 分子数密度与气体密度的定义。

（1）单位体积中的分子数$n$

1. 等压变化：初态温度$T_1=300\ \text{K}$，末态温度$T_2=273\ \text{K}$，末态体积$V_2=22.4\ \text{L}$；
2. 盖-吕萨克定律：$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$，解得$V_1 = \frac{V_2 T_1}{T_2} = \frac{22.4 \times 300}{273} \approx 24.62\ \text{L}$；
3. 分子数密度：$n = \frac{n_0}{V_1} = \frac{6.02 \times 10^{23}}{24.62 \times 10^{-3}} \approx 2.45 \times 10^{22}\ \text{个/m}^3$。

（2）氧分子的质量$m$

1. 摩尔质量：氧气摩尔质量$M=32\ \text{g/mol}$；
2. 单个分子质量：$m = \frac{M}{N_A} = \frac{32}{6.02 \times 10^{23}} \approx 5.32 \times 10^{-23}\ \text{g}$。

（3）气体密度$\rho$

1. 总质量：假设气体为$1\ \text{mol}$，总质量$m_0=32\ \text{g}=0.032\ \text{kg}$；
2. 体积转换：$V_1=24.62\ \text{L}=0.02462\ \text{m}^3$；
3. 密度计算：$\rho = \frac{m_0}{V_1} = \frac{0.032}{0.02462} \approx 1.30\ \text{kg/m}^3$。
   注意：答案中给出的$\rho=1.30 \times 10^{-3}\ \text{kg/m}^3$存在单位换算错误，正确结果应为$1.30\ \text{kg/m}^3$。