一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，而且都处于平衡状态，则（）A. 温度、压强均不相同B. 温度相同，但氦气压强大于氮气压强C. 温度、压强都相同D. 温度相同，但氦气压强小于氮气压强

步骤 1：理解分子平均平动动能与温度的关系
分子平均平动动能与温度成正比，即 \( \frac{1}{2} m \overline{v^2} = \frac{3}{2} kT \)，其中 \( m \) 是分子质量，\( \overline{v^2} \) 是分子速度的平方的平均值，\( k \) 是玻尔兹曼常数，\( T \) 是温度。由于氦气和氮气的分子平均平动动能相同，所以它们的温度相同。

步骤 2：分析理想气体状态方程
理想气体状态方程为 \( PV = nRT \)，其中 \( P \) 是压强，\( V \) 是体积，\( n \) 是物质的量，\( R \) 是理想气体常数，\( T \) 是温度。由于氦气和氮气的温度相同，所以它们的压强与物质的量和体积有关。

步骤 3：考虑密度与物质的量的关系
密度 \( \rho = \frac{m}{V} \)，其中 \( m \) 是质量，\( V \) 是体积。由于氦气和氮气的密度相同，所以它们的质量与体积的比值相同。由于氦气和氮气的分子质量不同，所以它们的物质的量与体积的比值不同。氦气的分子质量小于氮气的分子质量，所以氦气的物质的量大于氮气的物质的量。

步骤 4：计算压强
由于氦气和氮气的温度相同，氦气的物质的量大于氮气的物质的量，所以氦气的压强大于氮气的压强。