一瓶氧气,一瓶氢气,等压等温,氧气的体积是氢气体积的2倍,则氧气分子和氢气分子分子数密度之比为A. 1:4B. 1:1C. 1:2D. 2:1

步骤 1：理解题意
题目给出一瓶氧气和一瓶氢气，它们处于等压等温条件下，氧气的体积是氢气体积的2倍。我们需要求解氧气分子和氢气分子的分子数密度之比。

步骤 2：应用理想气体状态方程
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P是压强，V是体积，n是物质的量，R是理想气体常数，T是温度。由于题目中提到等压等温，即P和T相同，因此可以简化为V/n=常数。这意味着在等压等温条件下，体积与物质的量成正比。

步骤 3：计算分子数密度之比
分子数密度定义为单位体积内的分子数。由于氧气的体积是氢气体积的2倍，而等压等温条件下，体积与物质的量成正比，因此氧气的物质的量也是氢气的2倍。由于分子数密度与物质的量成正比，而体积成反比，所以氧气分子数密度与氢气分子数密度之比为1:1。