在 He+， 能量由低到高的顺序为A. E1s B. E1s = E2s C. E1s D. E1s

本题考查单电子原子的能级顺序。关键点在于理解氢原子能级结构在单电子原子中的适用性，以及核电荷数对能级的影响。

• 单电子原子（如He+）的能级遵循氢原子能级规律，但能量因核电荷数增加而升高。
• 同一主量子数n的s、p轨道能量相等（即简并），但不同n层的能量严格按n递增。
• 选项需体现E1s < E2s=E2p < E3s的顺序，排除错误选项。

能级规律分析

1. 单电子原子的能级：He+核外仅1个电子，能级与氢原子类似，但能量更高（因核电荷数Z=2）。
2. 能级简并：同一n层中，s、p轨道能量相等（如E2s=E2p）。
3. 能级顺序：主量子数n越大，能量越高（如E3s > E2s=E2p > E1s）。

选项辨析

• 选项C：E1s < E2s=E2p < E3s，符合上述规律。
• 其他选项错误：
  • A、D未体现n=2层s、p能量相等；
  • B错误地将E3s置于n=2层下方。