2.4 2mol某理想气体的 _(p,m)=3.5R 由始态100kPa、50 dm^3,先恒容加热使压力升高-|||-到200kPa,再恒压冷却使体积缩小至25 dm^3。求整个过程的W、Q、 △U、 Delta H-|||-答: =5.00kJ, Q=-5.00kJ Delta U=0 Delta H=0

步骤 1：确定过程的性质
- 过程分为两部分：恒容加热和恒压冷却。
- 恒容加热过程中，体积不变，所以对外做功为零，即 $W_1 = 0$。
- 恒压冷却过程中，体积变化，所以对外做功为 $W_2 = -P\Delta V$。

步骤 2：计算恒容加热过程中的热量
- 恒容加热过程中，热量全部用于增加内能，即 $Q_1 = \Delta U_1$。
- 根据理想气体状态方程，$PV = nRT$，可以计算出温度变化。
- 内能变化 $\Delta U_1 = nC_{v,m}\Delta T$，其中 $C_{v,m} = C_{p,m} - R = 3.5R - R = 2.5R$。

步骤 3：计算恒压冷却过程中的热量
- 恒压冷却过程中，热量用于改变内能和对外做功，即 $Q_2 = \Delta U_2 + W_2$。
- 内能变化 $\Delta U_2 = nC_{v,m}\Delta T$。
- 对外做功 $W_2 = -P\Delta V$。

步骤 4：计算整个过程的总功、总热量、内能变化和焓变
- 总功 $W = W_1 + W_2$。
- 总热量 $Q = Q_1 + Q_2$。
- 内能变化 $\Delta U = \Delta U_1 + \Delta U_2$。
- 焓变 $\Delta H = \Delta U + \Delta (PV)$。