对理想气体的自由膨胀过程,(1)Q=ΔH、(2)ΔH>Q、(3)ΔS=0、(4)ΔS>0。上述四个关系中,正确的是( )A. (2)(3)B. (1)(3)C. (1)(4)D. (2)(4)

考查要点：本题主要考查理想气体自由膨胀过程中的热力学量变化规律，包括内能、焓变、热量及熵变的判断。

解题核心思路：

1. 自由膨胀特点：气体迅速膨胀到真空，无外界压力，不做功（$W=0$）；过程极快，无热交换（$Q=0$）。
2. 理想气体性质：内能仅由温度决定，温度不变则$\Delta U=0$，进一步推导$\Delta H=0$。
3. 熵变判断：自由膨胀为不可逆过程，系统混乱度增加，熵增加（$\Delta S>0$）。

破题关键点：

• 明确自由膨胀中$Q=0$，$\Delta U=0$，从而$\Delta H=0$。
• 结合热力学第二定律判断熵变方向。

选项分析

(1) $Q=\Delta H$

• 自由膨胀中$Q=0$，且理想气体$\Delta H = C_p \Delta T$。由于温度不变（$\Delta T=0$），故$\Delta H=0$。
• 因此$Q=\Delta H$成立，选项(1)正确。

(2) $\Delta H > Q$

• 由$\Delta H=0$且$Q=0$，显然$\Delta H=Q$，故选项(2)错误。

(3) $\Delta S=0$

• 自由膨胀为不可逆过程，系统熵增加，$\Delta S>0$，故选项(3)错误。

(4) $\Delta S>0$

• 熵增是不可逆过程的必然结果，选项(4)正确。

正确选项组合：(1)(4)，对应选项C。