闭口系统经历一过程,其熵变化为25kJ/K,从300K热源吸热6000kJ,此过程是可逆、不可逆、不可能?

本题考查闭口系统熵方程以及根据熵产判断过程的性质。解题思路是先明确闭口系统熵方程，再分别计算出系统与热源交换热量引起的熵流和系统的熵变，最后通过熵方程求出熵产，根据熵产的正负来判断过程的性质。

1. 明确闭口系统熵方程：
   • 闭口系统熵方程为$\Delta S_{sys}=S_{f}+S_{g}$，其中$\Delta S_{sys}$是系统的熵变，$S_{f}$是熵流，$S_{g}$是熵产。
   • 熵流$S_{f}$是由于系统与外界进行热量交换而引起的熵的变化，计算公式为$S_{f}=\frac{Q}{T}$，其中$Q$是系统与外界交换的热量，$T$是热源的温度。
   • 熵产$S_{g}$表示过程的不可逆程度，对于可逆过程$S_{g} = 0$；对于不可逆过程$S_{g}>0$；对于不可能发生的过程$S_{g}<0$。
2. 计算熵流$S_{f}$：
   • 已知系统从$T = 300K$的热源吸热$Q = 6000kJ$，根据熵流计算公式$S_{f}=\frac{Q}{T}$，可得：
   • $S_{f}=\frac{6000}{300}=20kJ/K$。
3. 计算熵产$S_{g}$：
   • 已知系统的熵变$\Delta S_{sys}=25kJ/K$，由闭口系统熵方程$\Delta S_{sys}=S_{f}+S_{g}$，可得$S_{g}=\Delta S_{sys}-S_{f}$。
   • 将$\Delta S_{sys}=25kJ/K$，$S_{f}=20kJ/K$代入上式，可得$S_{g}=25 - 20 = 5kJ/K$。
4. 判断过程的性质：
   • 因为$S_{g}=5kJ/K>0$，所以此过程为不可逆过程。