(多选题) 下列说法错误的是 ( )(本题2.0分) A、 Ψ是原子轨道的同义词 ; B、 |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率 ; C、 离核越远 , 电子在空间出现的几率就越小 ; D、 电子云图形实际是 |Ψ |2的数学图形 ; E、 氢原子基态在 r = 53pm 处电子出现的几率最大 ,故此处电子出现的几率密度也最大。

步骤 1：理解原子轨道和波函数
原子轨道是描述电子在原子中运动状态的数学函数，通常用波函数Ψ表示。波函数Ψ本身没有直接的物理意义，但其绝对值的平方|Ψ|²表示电子在原子核外某处出现的几率密度。
步骤 2：分析选项
A、Ψ是原子轨道的同义词：错误。Ψ是波函数，而原子轨道是波函数的图形表示。
B、|Ψ|²的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率：错误。|Ψ|²表示的是电子在核外空间某处出现的几率密度，而不是几率。
C、离核越远，电子在空间出现的几率就越小：错误。电子在空间出现的几率密度与离核的距离有关，但不一定离核越远几率就越小。
D、电子云图形实际是|Ψ|²的数学图形：正确。电子云图形是根据|Ψ|²的值绘制的，表示电子在原子核外空间出现的几率密度分布。
E、氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大，故此处电子出现的几率密度也最大：错误。氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率密度最大，但电子出现的几率是几率密度与体积的乘积，因此不一定最大。