下列各组量子数中，哪一组可以描述原子中电子的状态？（ ）A. （2，2，0，1/2）B. （3，1，-1，1/2）C. （1，2，1，1/2）D. （1，0，1，-1/2）

步骤 1：理解量子数的规则
量子数包括主量子数（n）、角量子数（l）、磁量子数（m）和自旋量子数（s）。主量子数n决定电子所在的能层，角量子数l决定电子所在的亚层，磁量子数m决定电子在亚层中的轨道，自旋量子数s决定电子的自旋方向。其中，l的取值范围为0到n-1，m的取值范围为-l到l，s的取值为±1/2。

步骤 2：分析选项A
选项A的量子数为（2，2，0，1/2）。根据规则，当n=2时，l的最大值为1，而选项A中的l=2，违反了规则，因此选项A不能描述原子中电子的状态。

步骤 3：分析选项B
选项B的量子数为（3，1，-1，1/2）。根据规则，当n=3时，l的取值范围为0到2，而选项B中的l=1，符合规则。m的取值范围为-l到l，即-1到1，而选项B中的m=-1，符合规则。s的取值为±1/2，而选项B中的s=1/2，符合规则。因此，选项B可以描述原子中电子的状态。

步骤 4：分析选项C
选项C的量子数为（1，2，1，1/2）。根据规则，当n=1时，l的最大值为0，而选项C中的l=2，违反了规则，因此选项C不能描述原子中电子的状态。

步骤 5：分析选项D
选项D的量子数为（1，0，1，-1/2）。根据规则，当n=1时，l的最大值为0，而选项D中的l=0，符合规则。m的取值范围为-l到l，即0到0，而选项D中的m=1，违反了规则，因此选项D不能描述原子中电子的状态。