理想气体的温度取决于气体分子的平均平动动能，而与气体的性质无关。

理想气体的温度与气体分子的平均平动动能成正比，这是由理想气体状态方程和能量均分定理决定的。根据能量均分定理，每个自由度的平均能量为 \( \frac{1}{2}kT \)，其中 \( k \) 是玻尔兹曼常数，\( T \) 是温度。对于理想气体，分子的平动自由度为3，因此分子的平均平动动能为 \( \frac{3}{2}kT \)。因此，温度 \( T \) 与分子的平均平动动能成正比，而与气体的性质无关。