一个系统吸收了100 , (J)的热量，同时对外做了50 , (J)的功。根据热力学第一定律，系统的内能变化是多少？A. 减少50 , (J)B. 增加50 , (J)C. 减少100 , (J)D. 增加150 , (J)

本题考查热力学第一定律的应用。解题思路是明确热力学第一定律的表达式，确定题目中系统吸收的热量和对外做功的正负，然后将相应数值代入公式进行计算，从而得出系统内能的变化量。

热力学第一定律的表达式为$\Delta U = Q - W$，其中$\Delta U$表示系统内能的变化量，$Q$表示系统吸收或放出的热量，$W$表示系统对外界做的功。

在本题中，系统吸收了$100 \, \text{J}$的热量，因为系统吸收热量，所以$Q$为正值，即$Q = 100 \, \text{J}$；系统对外做了$50 \, \text{J}$的功，所以$W = 50 \, \text{J}$。

将$Q = 100 \, \text{J}$和$W = 50 \, \text{J}$代入热力学第一定律表达式$\Delta U = Q - W$，可得：

$\Delta U = 100 \, \text{J} - 50 \, \text{J} = 50 \, \text{J}$

由于$\Delta U$为正值，这表明系统的内能增加了$50 \, \text{J}$。