题目
1.某系统经任一循环过程,系统与环境所交换的热与温度的关系可表示为 () 。-|||-A. int dfrac (8Q)(T)=0 B. int dfrac (8Q)(T)gt 0 C. int dfrac (8Q)(T)leqslant 0 D. dfrac ({Q)_(1)+(Q)_(2)}({Q)_(3)}gt 1
题目解答
答案
解析
步骤 1：理解循环过程
在热力学中，循环过程是指系统从一个状态出发，经过一系列状态变化后，最终回到初始状态的过程。在循环过程中，系统的内能没有变化，即 $\Delta U = 0$。
步骤 2：应用热力学第一定律
热力学第一定律表明，系统吸收的热量 $Q$ 减去系统对外做的功 $W$ 等于系统内能的变化 $\Delta U$。对于循环过程，$\Delta U = 0$，因此 $Q = W$。
步骤 3：应用热力学第二定律
热力学第二定律的克劳修斯表述指出，对于一个循环过程，系统与环境所交换的热量与温度的比值的积分小于或等于零，即 $\int \dfrac {8Q}{T}\leqslant 0$。当系统经历一个可逆循环时，该积分等于零；当系统经历一个不可逆循环时，该积分小于零。
在热力学中，循环过程是指系统从一个状态出发，经过一系列状态变化后，最终回到初始状态的过程。在循环过程中，系统的内能没有变化，即 $\Delta U = 0$。
步骤 2：应用热力学第一定律
热力学第一定律表明，系统吸收的热量 $Q$ 减去系统对外做的功 $W$ 等于系统内能的变化 $\Delta U$。对于循环过程，$\Delta U = 0$，因此 $Q = W$。
步骤 3：应用热力学第二定律
热力学第二定律的克劳修斯表述指出，对于一个循环过程，系统与环境所交换的热量与温度的比值的积分小于或等于零，即 $\int \dfrac {8Q}{T}\leqslant 0$。当系统经历一个可逆循环时，该积分等于零；当系统经历一个不可逆循环时，该积分小于零。