[单选] 氮气进行绝热可逆膨胀（）。A. ΔU＝0B. ΔS＝0C. ΔA＝0D. ΔG＝0

考查要点：本题主要考查绝热可逆过程的热力学性质，特别是熵变的判断。

解题核心思路：

1. 绝热过程的特征是系统与外界无热量交换（$Q=0$）。
2. 可逆过程是理想化的准静态过程，系统内部始终处于平衡状态，熵变$\Delta S=0$（无熵产生）。
3. 对于理想气体（如氮气），绝热可逆膨胀时温度下降，内能$\Delta U<0$，但题目需判断选项中哪一项恒成立。

破题关键：

• 明确可逆过程的熵变必然为零，而绝热条件进一步限制了热量交换。
• 排除其他选项时需结合热力学函数的定义：$\Delta A$和$\Delta G$仅在特定条件下为零（如恒温、恒容/压的自发过程），但本题为绝热过程，不满足这些条件。

选项分析

A. $\Delta U=0$

• 氮气为理想气体，内能$U$仅与温度$T$有关。
• 绝热可逆膨胀中，温度下降（$T$减小），故$\Delta U<0$，A错误。

B. $\Delta S=0$

• 可逆过程是理想化的“无摩擦”过程，系统内部无熵产生，且外界无热量交换，总熵变$\Delta S=0$，B正确。

C. $\Delta A=0$

• 赫姆霍兹自由能$\Delta A$在等温、等容且自发过程中达到最小值，但本题为绝热过程，温度变化且非自发过程，C错误。

D. $\Delta G=0$

• 吉布斯自由能$\Delta G$在等温、等压且自发过程中达到最小值，但本题为绝热过程，温度变化且非自发过程，D错误。