下列有机胺，碱性最强的是（）A. 甲胺B. 苯胺C. 叔丁胺D. 异丙胺

电对氧化态发生沉淀副反应, 将使电对电极电位______.

8. (5.0分) 玻璃电极使用前，需要（）。A. 在酸性溶液中浸泡1hB. 在碱性溶液中浸泡1hC. 在水溶液中浸泡24hD. 测量的pH不同，浸泡溶液也不同

标准铅溶液应在临用前取贮备液新鲜稀释配制,其目的是A. 防止硝酸铅水解B. 防止硝酸铅氧化C. 防止硝酸铅还原D. 防止二氧化氮释放

下列关于聚乙烯醇的溶解性的叙述,错误的是A. 聚乙烯醇的亲水性极强,可溶于水B. 醇解度越高,水溶性越好C. 聚乙烯醇在水中的溶解性与相对分子质量和醇解度有关D. 相对分子质量越大,结晶性越强,水溶性越差

均相混合物（ ）相界面。A. 有B. 无

某电池反应可写成：(1) mathrm(H)_2(mathrm(g)) + (1)/(2)mathrm(O)_2(mathrm(g)) = mathrm(H)_2mathrm(O)(mathrm(l))，(2) 2mathrm(H)_2(mathrm(g)) + mathrm(O)_2(mathrm(g)) = 2mathrm(H)_2mathrm(O)(mathrm(l))，E_1、E_2表示相应反应的电动势，K_1、K_2表示相应反应的平衡常数，则有( )A. E_1 = E_2、K_1 = K_2B. E_1 = E_2、K_1 neq K_2C. E_1 neq E_2、K_1 neq K_2D. E_1 neq E_2、K_1 = K_2

3.[判断题]压力的改变对液相和固相的平衡系统基本不发生影响A. 对B. 错

对于等物质量的二元酸和二元醇的线形缩聚，反应程度 P=0.99 时，数均聚合度 X_n 为()A. 50B. 100C. 150D. 200

2 . 从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，并按要求回答下列问题。(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式___________。(2)已知：Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)。①继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化？___________(用离子符号表示)。②不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是___________(3)某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3) ：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：________KOCN+_____KOH+___ Cl2=_____ CO2+____ N2+____KCl+____H2O。②若将5 m3含KCN的浓度为650 mg·L-1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为___________L。(4)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2 ↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________ (填“＞"＜"或“＝")Cl2.。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___________ (填字母)。A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：请将流程中反应②的离子方程式补充完整：__________ClO2+_____H2O2+_____=_____ ClO+ ____O2+_____。