中和100ml石油产品所需氢氧化钾质量称为（），以mgKOH/100ml表示。A. 酸值B. 碱值C. 酸度D. 中和值

在13C谱中，常看到溶剂的多重峰，如DMSO-d6在839.5附近的七重峰。溶剂产生多重峰的原因是( )。A. 硫核对碳核产生耦合B. 氧核对碳核产生耦合C. 碳核之间产生耦合D. D核对碳核产生耦合

在“有机酸摩尔质量的测定”实验中,用NaOH溶液滴定乙二酸溶液前,锥形瓶需要用乙二酸溶液润洗三____次。A. 正确B. 错误

[单选，A2型题，A1/A2型题] 环氧乙烷是易燃、易爆物品，当空气中浓度达到多少时，即有爆炸危险（）A. 3%B. 5%C. 8%D. 10%E. 15%

电位滴定法测定乙酸离解常数的实验中，当（ ）时pH＝pKaA. 醋酸溶液被氢氧化钠中和一半B. 醋酸溶液被氢氧化钠中和三分之一C. 醋酸溶液被氢氧化钠中和三分之二D. 醋酸溶液被氢氧化钠完全中和

标定NaOH时,平行三次实验,浓度分别为0.1010、0.1012、0.1011mol/L,其相对平均偏差为( )A. 0.0007%B. 0.007%C. 0.07%D. 0.7%E. 7%

二、一定物质的量浓度溶液的配制-|||-1.主要仪器-|||-(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在13 __ 砝-|||-码放在14 __ 读数精确到15 __ go-|||-(2)容量瓶-|||-I.特点-|||-结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞-|||-标识:温度、容积和1 __-|||-规格:100 mL、250mL、500mL、1000 mL等-|||-用途:配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液-|||-100 原则:遵循"大而近"的原则,如配制450 mL溶液时,-|||-20℃-|||-应选用500 mL规格的容量瓶-|||-Ⅱ.使用方法及注意事项-|||-a.查漏操作-|||-r-|||-容量瓶使用前一定要检查17 __-|||-操作方法:向容量瓶中加入适量水,盖上-|||-瓶塞,倒立,观察是否漏水,若不漏水,-|||-将容量瓶正立过来,旋转瓶塞180°,倒立,-|||-再观察是否漏水。-|||-b.用"能"或"不能"填空-|||-18 __ 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;容量-|||-瓶19 __ 作为反应容器或长期贮存溶液的容器;20 __ 加入-|||-过冷或过热的液体;21 __ 配制任意体积的溶液。-|||-(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、②2 __ 等。二、一定物质的量浓度溶液的配制-|||-1.主要仪器-|||-(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在13 __ 砝-|||-码放在14 __ 读数精确到15 __ go-|||-(2)容量瓶-|||-I.特点-|||-结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞-|||-标识:温度、容积和1 __-|||-规格:100 mL、250mL、500mL、1000 mL等-|||-用途:配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液-|||-100 原则:遵循"大而近"的原则,如配制450 mL溶液时,-|||-20℃-|||-应选用500 mL规格的容量瓶-|||-Ⅱ.使用方法及注意事项-|||-a.查漏操作-|||-r-|||-容量瓶使用前一定要检查17 __-|||-操作方法:向容量瓶中加入适量水,盖上-|||-瓶塞,倒立,观察是否漏水,若不漏水,-|||-将容量瓶正立过来,旋转瓶塞180°,倒立,-|||-再观察是否漏水。-|||-b.用"能"或"不能"填空-|||-18 __ 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;容量-|||-瓶19 __ 作为反应容器或长期贮存溶液的容器;20 __ 加入-|||-过冷或过热的液体;21 __ 配制任意体积的溶液。-|||-(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、②2 __ 等。二、一定物质的量浓度溶液的配制-|||-1.主要仪器-|||-(1)托盘天平:称量前先调零,称量时药品放在13 __ 砝-|||-码放在14 __ 读数精确到15 __ go-|||-(2)容量瓶-|||-I.特点-|||-结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞-|||-标识:温度、容积和1 __-|||-规格:100 mL、250mL、500mL、1000 mL等-|||-用途:配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液-|||-100 原则:遵循"大而近"的原则,如配制450 mL溶液时,-|||-20℃-|||-应选用500 mL规格的容量瓶-|||-Ⅱ.使用方法及注意事项-|||-a.查漏操作-|||-r-|||-容量瓶使用前一定要检查17 __-|||-操作方法:向容量瓶中加入适量水,盖上-|||-瓶塞,倒立,观察是否漏水,若不漏水,-|||-将容量瓶正立过来,旋转瓶塞180°,倒立,-|||-再观察是否漏水。-|||-b.用"能"或"不能"填空-|||-18 __ 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;容量-|||-瓶19 __ 作为反应容器或长期贮存溶液的容器;20 __ 加入-|||-过冷或过热的液体;21 __ 配制任意体积的溶液。-|||-(3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、②2 __ 等。

酸碱的强度与酸碱的性质和溶剂的性质无关。A. 正确B. 错误

【题文】硫酸亚铁铵(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O是一种重要的化学试剂，某兴趣小组在课本合成方案的基础上进行了改进，流程如下：(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O(1)下列说法正确的是_________。 A．废铁屑需用(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液除去表面的油污，通常采用抽滤除去碱液 B．实验中使用的蒸馏水均需煮沸除氧 C．在加入硫酸铵前，应该把硫酸亚铁溶液的pH值控制在强酸性范围内 D．鉴定所得晶体中含有(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O，可以取少量样品于试管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象 (N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O (2)废铁屑含有碳、硫、硅等杂质，为较快地制得较纯净的(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O，该兴趣小组设计图甲装置来制备产品，并选用了以下试剂中的一部分来完成实验。a.(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液 b.碳粉 c.(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液 e.(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液 f.乙醇①在去油污后的废铁屑中加入一种物质，该物质可以为_________。②在洗气瓶中装入一种物质，该物质可以为_________。(3)步骤Ⅲ的具体操作：迅速取滤液置于容器中，沿器壁缓慢加入适量乙醇，使之覆盖在液面上，随着乙醇在溶液中不断扩散，硫酸亚铁铵逐渐结晶析出。该方法的优点是(写出至少两点)_________。(4)制得(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O后，需要对晶体进行干燥，课本用干净的滤纸吸干，该兴趣小组同学经过讨论，决定用减压干燥，装置如图乙所示。将产品放入干燥器后、用水泵抽至盖子推不动即可。干燥结束后，启盖前，必须__________________，然后启盖。(5)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定，摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O。实验步骤如下：步骤一：先粗配浓度约为(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O的高锰酸钾溶液250mL；步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O，立即用(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O滴定，从而标定(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O浓度为(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O；步骤三：称取样品2．031g，放入锥形瓶并用适量水溶解；步骤四：用标准(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准液45．00mL．①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是____________。a.所加硫酸的体积和浓度 b.反应的定量关系c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸钠的水的体积③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列____________。a.向酸式滴定管中间装入操作液至“0”刻度以上；b.用蒸馏水洗涤滴定管；c.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；d.用操作溶液润洗滴定管；e.将活塞旋转(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O后，再次观察；f.将滴定管直立于滴定管夹上，静置Ⅰ分钟左右，读数；g.右手拿住滴定管使其倾斜(N(H)_(4))_(2)Fe(S(O)_(4))_(2)cdot 6(H)_(2)O，左手迅速打开活塞。

2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g),在反应温度下及p= 101.325kPa时,K= 4×10-3,试问HgO(s) 的分解压力多大?当达到分解温度时,与HgO(s) 平衡的pHg有多大?若在标准状态下反应,体系的总压力是多少?