绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量-|||-元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功-|||-效。回答下列问题:-|||-OH-|||-CH2O-|||-NH2 OH-|||-(1)天门冬氨酸中C、N、O三种元素的第一电-|||-离能由大到小的顺序是 __ ,电负-|||-性最大的元素的基态原子价层电子轨道表示-|||-式为 __ 。铬元素位于周期表第-|||-__ 周期第 __ 族,其基态原子的-|||-电子排布式为 __-|||-(2)天门冬氨酸中的共价键类型为 __-|||-(填"σ键"或"π键"),其中N原子的杂化轨道-|||-类型为 __ ,图中虚线表示出的 O-C-C-|||-的键角 __ _(填"大于"或"小于") C-C-N-|||-的键角。-|||-(3)H2S和H2Se中热稳定性较好的是 __ _,-|||-从分子结构角度解释其原因: __-|||-(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广-|||-泛的应用。若将天门冬氨酸中的 -N(H)_(2) 换-|||-成 -N(O)_(2) ,得到的新物质的酸性会增强,原因-|||-是 __-|||-(5)某些氢键的键能和键长如表所示。-|||-氢键 键能 键长 代表性例子-|||-|(X-H... X) cdot (mol)^-1 pm-|||--H... F 28.1 255 .(HF)-|||-.-H... 0 18.8 276 冰-|||--H... 0 25.9 266 甲醇、乙醇-|||-.-H... F 20.9 268 NH4F-|||--H... 0 20.9 286 CH3CONH2-|||--H... N 5.4 338 NH3-|||--H... O 的键能小于 -H... F ,但水的沸点-|||-高于HF的原因可能是 __绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量-|||-元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功-|||-效。回答下列问题:-|||-OH-|||-CH2O-|||-NH2 OH-|||-(1)天门冬氨酸中C、N、O三种元素的第一电-|||-离能由大到小的顺序是 __ ,电负-|||-性最大的元素的基态原子价层电子轨道表示-|||-式为 __ 。铬元素位于周期表第-|||-__ 周期第 __ 族,其基态原子的-|||-电子排布式为 __-|||-(2)天门冬氨酸中的共价键类型为 __-|||-(填"σ键"或"π键"),其中N原子的杂化轨道-|||-类型为 __ ,图中虚线表示出的 O-C-C-|||-的键角 __ _(填"大于"或"小于") C-C-N-|||-的键角。-|||-(3)H2S和H2Se中热稳定性较好的是 __ _,-|||-从分子结构角度解释其原因: __-|||-(4)分子结构修饰在药物设计与合成中有广-|||-泛的应用。若将天门冬氨酸中的 -N(H)_(2) 换-|||-成 -N(O)_(2) ,得到的新物质的酸性会增强,原因-|||-是 __-|||-(5)某些氢键的键能和键长如表所示。-|||-氢键 键能 键长 代表性例子-|||-|(X-H... X) cdot (mol)^-1 pm-|||--H... F 28.1 255 .(HF)-|||-.-H... 0 18.8 276 冰-|||--H... 0 25.9 266 甲醇、乙醇-|||-.-H... F 20.9 268 NH4F-|||--H... 0 20.9 286 CH3CONH2-|||--H... N 5.4 338 NH3-|||--H... O 的键能小于 -H... F ,但水的沸点-|||-高于HF的原因可能是 __

汽油、苯等比水轻又不溶于水的液体着火时，用直流水、雾状水灭火往往____。来源：参见《防火防爆安全知识问答》(第二版)(中国劳动社会保障出版社2008年版)有效无效

2.判断题(1分) 过期的固体化学试剂应该倒入相应的固体垃圾回收桶A. 错B. 对

2.原子的结构-|||- __ (带正电) __ (不带电) -|||-(1)原子 原子核带 __ 电) 核外电子带 __ -|||-电)-|||-在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。-|||-(2)核外电子的排布一原子结构示意图-|||-表示 __-|||-Na +11) 表示各电子层上容纳的 __-|||-__ 表示 __ 圈内的数字表示 __-|||-(3)原子结构与元素化学性质的关系-|||-核外电子对原子在化学反应中的表现有很大的-|||-影响。-|||-在化学变化中原子是否容易得失电子,与其-|||-__ 密切相关。-|||-①金属原子的最外层电子数一般小于4,在化-|||-学反应中易 __ 最外层电子,形-|||-成__ o-|||-②非金属原子的最外层电子数一般大于4,在-|||-化学反应中易 __ 电子,形成 __-|||-③稀有气体原子的最外层电子数一般达到8个-|||-电子的 __ (氦除外,最外层有2个-|||-电子)。-|||-(4)相对原子质量-|||-①概念:以一个 __-|||-作为基准,其他原子的质量跟它相比所得到的-|||-值,就是这种原子的相对原子质量。-|||-②计算公式-|||-相对原子质量=二个碳12原子质量的 1/12-|||-③原子的质量主要集中在 __ 上,相对-|||-原子质量≈ __ +__ 。-|||-(5)原子的基本属性-|||-原子是构成物质的一种基本粒子,具有微观粒-|||-子的基本属性:-|||-①质量和体积很 __ o-|||-②原子之间存在 __ 和相互作用。-|||-③总在不断 __ o

原子质子电子中子是什么

[单选题]下列哪种作用不属于四大相互作用( )A. 化学键力B. 强相互作用C. 电磁相互作用D. 弱相互作用

3.(1)(2021·山东等级考)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF。中心原子的价层电子对数为下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。A.spB. sp^23C. sp^3D. sp^3d(2)(2021·河北等级考)已知 KH_2PO_2 是次磷酸的正盐,H3PO2的结构式为,其中P采取杂化方式。(3)(2021·全国甲卷) SiCl_4 是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为SiCl_4 可发生水解反应,机理如下:C1H2OClCla_1+b_1=b_1+a_1;b_2+a_3+a_4.含s、p、d轨道的杂化类型有:① dsp^2 、② sp^3d 、③sp3d2,中间体 SiCl_4(H_2O) 中 Si采取的杂化类型为(填标号)。

(9分)(2015•成都)自来水厂净水过程的主要操作流程如图:絮凝剂 试剂A 消毒剂-|||-,-|||-天然水 一 square 操作X 吸附 杀菌消4 一 管同输送 一用户-|||-沉淀-|||-泥沙回答下列问题:(1)操作X的名称是 过滤 ,试剂A的名称是 活性炭 .(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物.氢氧化铝的化学式为 Al(OH)3 .液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3).三氯甲烷属于 有机物(填“有机物”或“无机物”)(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂.它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物.高铁酸钾中铁元素的化合价是 +6 .(4)硫酸铝也能做絮凝剂,写出制取硫酸铝反应的化学方程式 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ .(5)自来水厂的净水过程 不能 (填“能”或“不能”)将硬水软化成软水,生活中将硬水软化的方法是 煮沸 .考点：自来水的生产过程与净化方法；过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；有机物与无机物的区别；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有专题：空气与水．分析：（1）常见的净化水的方法按照净化程度由低到高的顺序是沉降、过滤、吸附、蒸馏等流程；根据吸附过程解答；（2）根据物质化学式的写法解答；（3）根据化合物中正负化合价的代数和为零解答；（4）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气解答；（5）根据硬水中含有较多的钙、镁离子，加热煮沸可以将硬水软化成软水．解答：解：（1）在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降下来，常用絮凝剂，经常使用的絮凝剂是明矾，为了除去不溶于水的固体杂质，必须用过滤的方法；在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，吸附能力较强的是活性炭；（2）氢氧化铝的化学式为：Al（OH）3；一般含有碳元素的化合物是有机物，三氯甲烷（CHCl3）属于有机物；（3）化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价是x（+1）×2+x+（﹣2）×4=0x=+6（4）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；（5）自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法煮沸．答案：（1）过滤 活性炭（2）Al（OH）3 有机物（3）+6（4）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；（5）不能 煮沸点评：本题难度不大，掌握水的净化方法、过滤操作、硬水和软水的检验以及物理变化和化学变化的判别方法即可正确解答本题．

根据吸收分析法,下列哪项是正确的A. YE=1/ (1-a-m)* (A0+M0)B. BE = (1+a)/ (1-a+m)*B0 – m/(1-a+m)*A0C. YE=1/ (1-a+m)* (A0+M0)D. BE = (1-a)/ (1-a-m)*B0 – m/(1-a-m)*A0

管道疏通剂可使堵塞的管道畅通无阻，某化学兴趣小组同学对某品牌的管道疏通剂开展项目式学习。【查阅资料】Ⅰ.该品牌管道疏通剂的标签如下：管道疏通剂的-|||-要成分-|||-碳酸钠、苛-|||-性钠、香精等Ⅱ.过碳酸钠的化学式为2Na2CO3•3H2O2，白色晶体，加入水中，剧烈反应并产生气体；香精只起除臭作用。任务一：探究过碳酸钠与水反应产生的气体成分【做出假设】小西说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小安说：不可能含有N2，因为 ____ 。小秦说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。【设计实验】管道疏通剂的-|||-要成分-|||-碳酸钠、苛-|||-性钠、香精等 实验操作 实验现象 实验结论 向A中加入水，生成的气体依次通过B、C、D B中无明显现象，带火星的木条复燃 该气体是O2 则B装置中盛放的试剂甲是 ____ 。任务二：探究疏通剂与水反应后剩余溶液成分【实验验证】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①：取适量该疏通剂于烧杯中，加少量水，触摸烧杯外壁 烧杯外壁发烫 疏通剂加入水中会放热 ②：取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液（中性），静置 产生白色沉淀 溶液中含有Na2CO3 ③：取少量步骤②所得上层清液于试管中，滴加几滴酚酞溶液 ____ 溶液中含有NaOH 【讨论分析】（1）步骤②中发生反应的化学方程式为 ____ 。（2）步骤③中加入的酚酞溶液用 ____ （填一种有色盐溶液）来代替，也能得出正确结论。任务三：探究疏通剂的作用原理【总结反影】下列关于疏通剂的作用原理说法正确的是 ____ （填字母）。A.氢氧化钠能将残渣快速腐蚀，加快管道疏通B.管道疏通剂与水反应产生大量氧气，疏散堵塞物C.管道疏通剂与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用效果更好