在药物的重金属检查中,溶液的酸碱度通常是( )A. 强酸性B. 弱酸性C. 中性D. 弱碱性E. 强碱性

已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。-a-|||-MnO2 KOH-|||-水-|||-粉末 溶液-|||-下 NaOH-|||-冰水- 溶液-|||-A B C D E-|||-图1回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______。(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。(3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸(6)探究KClO3和NaClO的氧化能力(图2)-a-|||-MnO2 KOH-|||-水-|||-粉末 溶液-|||-下 NaOH-|||-冰水- 溶液-|||-A B C D E-|||-图1操作：向1号(KClO3)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。结论：该条件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)(7)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。

修复中常用的氧化剂包括:A. Fenton氧化B. 重铬酸盐C. 臭氧D. 高锰酸盐

牙膏中的防腐剂为A. 丁香酚B. 去离子水C. 乙醇D. 甘油E. 山梨醇

遇水燃烧的危化品（如金属钠）起火时，应使用哪种灭火剂？A. 水B. 干粉灭火器C. 二氧化碳灭火器D. 干燥沙土

选择题(本题包括5小题,每题2分,共10分)-|||-1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。-|||-下列叙述正确的是 ()-|||-A.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极溶解-|||-32g铜-|||-B.标准状况下,33.6L氟化氢中含有1.5NA个氟化氢-|||-分子-|||-C.在反应 (O)_(4)+8HCl=KCl+4(Cl)_(2)uparrow +4(H)_(2)O 中,-|||-每生成4molCl2转移的电子数为8NA-|||-D.25℃时, 1LpH=13 的氢氧化钡溶液中含有0.1NA-|||-个氢氧根离子-|||-2. 下列说法中正确的是(NA为阿伏加-|||-德罗常数的值) ()-|||-A. ^2- 的电子式为 ([ :0:] )^2- 则 (())^2- 核外有8个电子-|||-B.1mol NH4Cl中含有的 -CH 键的数目为NA-|||-C.CrO5中Cr元素的化合价为 +6 价,每个CrO5分子-|||-中存在两个过氧键-|||-D.20gNa2O和Na2O22的混合物中,所含阴阳离子数-|||-目之比无法确定-|||-3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是-|||-()-|||-A. 1mol-OH 中含有的电子数为10NA-|||-B.标准状况下,22.4L SO3中含有的氧原子数目为3NA-|||-C.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA-|||-D.一定条件下将1 mol N2和3molH2混合,充分反应-|||-后所转移电子数为6 NA-|||-4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列-|||-说法正确的是 ()-|||-A.0.1mol丙烯酸 (H)_(2)=CHCOOH) 中含有的双键-|||-数目为0.1NA-|||-B.常温常压下,13.8gNO 2与足量水反应,转移电子数-|||-为0.6NA-|||-C.7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总-|||-数为0.3NA-|||-D.含NA个 (C{O)_(3)}^2- 的Na2 CO3溶液中, (int )_({a)^+} 数目为2NA-|||-5. NA为阿伏加德罗常数的值,下列说-|||-法正确的是 ()-|||-A.1mol SiO2晶体中,含有 Si-O 键的数目为2NA-|||-B.16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为-|||-0.8NA-|||-C. cdot (L)^-1Al(Cl)_(3) 溶液中,含有 Cl^- 的数目为3NA-|||-D.18gD2O和H2O的混合物中,含有的中子数为-|||-9NA

[题目]某患者在住院期间每天只能喝500g牛-|||-奶,同时吃50g面包。如果他平均每天需要6300kJ-|||-才能维持生命的话,每天还需要给他输入多少-|||-cdot (L)^-1 的葡萄糖溶液?已知牛奶、面包和葡萄-|||-糖的燃烧焓分别为 cdot (g)^-1 、cdot (g)^-1 和-|||-.6kJcdot (g)^-1

活泼金属应存放在何处()A. 密封容器中并放入冰箱B. 密封容器中并放入密闭柜子内C. 密封容器中并放入干燥器D. 泡在煤油里密封避光保存

H2O-|||-I Ⅱ Ⅲ-|||-固载铜离子 有机酶-|||-催化体系 催化体系-|||-O2 H2O葡萄糖 酸内酯-|||-葡萄糖-|||-(1)化合物I的分子式为 __ ,名称为 __ o-|||-(2)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是 __ 。化合物Ⅱ的某同分异构体含有苯环,在核磁共振氢谱图-|||-上只有4组峰,且能够发生银镜反应,其结构简式为 __ _。-|||-(3)关于上述示意图中的相关物质及转化,下列说法正确的有 __ o-|||-A.由化合物I到Ⅱ的转化中,有π键的断裂与形成-|||-B.由葡萄糖到葡萄糖酸内酯的转化中,葡萄糖被还原-|||-C.葡萄糖易溶于水,是因为其分子中有多个羟基,能与水分子形成氢键-|||-D.由化合物Ⅱ到Ⅲ的转化中,存在C、O原子杂化方式的改变,有手性碳原子形成-|||-(4)对化合物Ⅲ,分析预测其可能的化学性质,完成下表。-|||-序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型-|||-CH2-|||-H2C CH-|||-① H2O-|||-CH2 2-|||-② __ __ 取代反应-|||-(5)在一定条件下,以原子利用率100%的反应制备HOCH(CH3 )2。该反应中,-|||-①若反应物之一为非极性分子,则另一反应物为 __ (写结构简式)。-|||-②若反应物之一为V形结构分子,则另一反应物为 __ (写结构简式)。-|||-(6)以 2- 溴丙烷为唯一有机原料,合成CH3COOCH (CH3)2。基于你设计的合成路线,回答下列问题:-|||-①最后一步反应的化学方程式为 __ (注明反应条件)。-|||-②第一步反应的化学方程式为 __ (写一个即可,注明反应条件)。

(10分)(2014秋•正定县校级期中)饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3﹣的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2,其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O (未配平).请回答下列问题:(1)上述反应中,Al元素的化合价升高,则该元素的原子失去(填“得到”或“失去”)电子;而N元素的化合价降低,则该元素的原子被还原(填“氧化”或“还原”).(2)配平上述反应:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O(3)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:(H)_(2)+(H)_(N)(H)_(2)N(O)_(3)+4NaOH=10NaAl(O)_(2)+3(N)_(2)uparrow +2(H)_(2)O-|||-得到6×5e^-A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓8.(2分)(2013秋•攀枝花期末)今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是()A．1：1：1B．3：2：2C．3：2：3D．1：1：39.(2分)(2014秋•正定县校级期中)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑10.(2分)(2014秋•正定县校级期中)下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．Ca（OH）2溶液和CO2C．Zn和稀硫酸D．AlCl3和NaOH11.(2分)(2014秋•分宜县校级期中)R、X、Y和Z四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z═X+Z2+;Y+Z2+═Y2++Z.这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序正确的是()A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+12.(2分)(2014秋•正定县校级期中)下列物质的鉴别方法不正确的是()A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液(4)上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质,则转移电子的数目为3.01×1024或者5NA.考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应方程式的配平． 分析：Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目．解答：解：（1）Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化作还原剂，NaNO3中N元素化合价降低得电子，被还原，故答案为：Al；失去； N；还原；（2）反应中Al→AlO2﹣，Al元素化合价由价升高为+3价，共升高3价，NO3﹣→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH﹣系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，故答案为：10；6；4；10；3；2；（3）该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由价变为+3价，所以10molAl完全反应转移电子的物质的量为30mol，则转移电子数为30NA；该反应中Al元素化合价由价变为+3价，N元素化合价由+5价变为价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为：；（4）产生11.2L气体，物质的量为0.5mol，则转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（5﹣）=5mol，数目为3.01×1024或者5NA，故答案为：3.01×1024或者5NA点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．.