(10分)(2014秋•正定县校级期中)饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3﹣的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2,其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O (未配平).请回答下列问题:(1)上述反应中,Al元素的化合价升高,则该元素的原子失去(填“得到”或“失去”)电子;而N元素的化合价降低,则该元素的原子被还原(填“氧化”或“还原”).(2)配平上述反应:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O(3)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:(H)_(2)+(H)_(N)(H)_(2)N(O)_(3)+4NaOH=10NaAl(O)_(2)+3(N)_(2)uparrow +2(H)_(2)O-|||-得到6×5e^-A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO+H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓8.(2分)(2013秋•攀枝花期末)今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是()A．1：1：1B．3：2：2C．3：2：3D．1：1：39.(2分)(2014秋•正定县校级期中)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OD．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑10.(2分)(2014秋•正定县校级期中)下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是()A．Na和O2B．Ca（OH）2溶液和CO2C．Zn和稀硫酸D．AlCl3和NaOH11.(2分)(2014秋•分宜县校级期中)R、X、Y和Z四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z═X+Z2+;Y+Z2+═Y2++Z.这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序正确的是()A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+12.(2分)(2014秋•正定县校级期中)下列物质的鉴别方法不正确的是()A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液(4)上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质,则转移电子的数目为3.01×1024或者5NA.考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应方程式的配平． 分析：Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目．解答：解：（1）Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化作还原剂，NaNO3中N元素化合价降低得电子，被还原，故答案为：Al；失去； N；还原；（2）反应中Al→AlO2﹣，Al元素化合价由价升高为+3价，共升高3价，NO3﹣→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH﹣系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，故答案为：10；6；4；10；3；2；（3）该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由价变为+3价，所以10molAl完全反应转移电子的物质的量为30mol，则转移电子数为30NA；该反应中Al元素化合价由价变为+3价，N元素化合价由+5价变为价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为，故答案为：；（4）产生11.2L气体，物质的量为0.5mol，则转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（5﹣）=5mol，数目为3.01×1024或者5NA，故答案为：3.01×1024或者5NA点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．.
(10分)(2014秋•正定县校级期中)饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3﹣的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2,其化学方程式为Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O (未配平).请回答下列问题:
(1)上述反应中,Al元素的化合价升高,则该元素的原子失去(填“得到”或“失去”)电子;而N元素的化合价降低,则该元素的原子被还原(填“氧化”或“还原”).
(2)配平上述反应:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
(3)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
A．
钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．
金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH﹣=AlO+H2↑
C．
金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．
AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
8.(2分)(2013秋•攀枝花期末)今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL,0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是()
A．
1：1：1
B．
3：2：2
C．
3：2：3
D．
1：1：3
9.(2分)(2014秋•正定县校级期中)能正确表示下列反应的离子方程式是()
A．
浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．
明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．
Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O
D．
Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
10.(2分)(2014秋•正定县校级期中)下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是()
A．
Na和O2
B．
Ca（OH）2溶液和CO2
C．
Zn和稀硫酸
D．
AlCl3和NaOH
11.(2分)(2014秋•分宜县校级期中)R、X、Y和Z四种元素,它们常见的化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z═X+Z2+;Y+Z2+═Y2++Z.这四种离子被还原成0价时,表现的氧化性强弱顺序正确的是()
A．
R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B．
X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．
Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D．
Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
12.(2分)(2014秋•正定县校级期中)下列物质的鉴别方法不正确的是()
A．
用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B．
用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．
利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
D．
用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
(4)上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质,则转移电子的数目为3.01×1024或者5NA.
考点：
氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应方程式的配平．
分析：
Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O中，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合化合价的变化判断电子的得失以及电子转移的方向和数目．
解答：
解：（1）Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化作还原剂，NaNO3中N元素化合价降低得电子，被还原，
故答案为：Al；失去； N；还原；
（2）反应中Al→AlO2﹣，Al元素化合价由价升高为+3价，共升高3价，NO3﹣→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH﹣系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，
故答案为：10；6；4；10；3；2；
（3）该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由价变为+3价，所以10molAl完全反应转移电子的物质的量为30mol，则转移电子数为30NA；该反应中Al元素化合价由价变为+3价，N元素化合价由+5价变为价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（4）产生11.2L气体，物质的量为0.5mol，则转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（5﹣）=5mol，数目为3.01×1024或者5NA，
故答案为：3.01×1024或者5NA
点评：
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
.题目解答
答案
解答：
解：（1）Al元素的化合价升高，失去电子，Al被氧化作还原剂，NaNO3中N元素化合价降低得电子，被还原，
故答案为：Al；失去； N；还原；
（2）反应中Al→AlO2﹣，Al元素化合价由价升高为+3价，共升高3价，NO3﹣→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由Al元素守恒可知系数为10，由电荷守恒可知OH﹣系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，
故答案为：10；6；4；10；3；2；
（3）该反应中只有Al元素失电子化合价升高，Al元素化合价由价变为+3价，所以10molAl完全反应转移电子的物质的量为30mol，则转移电子数为30NA；该反应中Al元素化合价由价变为+3价，N元素化合价由+5价变为价，根据方程式知，该反应中转移电子数是30，用双线桥表示电子转移方向和数目为，
故答案为：；
（4）产生11.2L气体，物质的量为0.5mol，则转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（5﹣）=5mol，数目为3.01×1024或者5NA，
故答案为：3.01×1024或者5NA
点评：
本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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