1molO2于298.2K时：(1)由101.3kPa等温可逆压缩到608.0kPa，求Q、W、ΔU、ΔH、△F、ΔG、ΔS和ΔS孤立；(2)若自始至终用608.0kPa的外压，等温压缩到终态，求上述各热力学量的变化。

步骤 1：计算等温可逆压缩过程中的功
等温可逆压缩过程中，功的计算公式为：$W=-nRT\ln \dfrac {P1}{P2}$，其中n为物质的量，R为理想气体常数，T为温度，P1为初始压力，P2为终态压力。
步骤 2：计算等温可逆压缩过程中的热
等温可逆压缩过程中，热的计算公式为：$Q=-W$，因为等温过程中的内能变化为零，所以热等于功的负值。
步骤 3：计算等温可逆压缩过程中的熵变
等温可逆压缩过程中，熵变的计算公式为：$\Delta S=\dfrac {Q}{T}$，其中Q为热，T为温度。
步骤 4：计算等温可逆压缩过程中的吉布斯自由能变化
等温可逆压缩过程中，吉布斯自由能变化的计算公式为：$\Delta G=\Delta F=-T\Delta S$，其中T为温度，$\Delta S$为熵变。
步骤 5：计算等温可逆压缩过程中的孤立熵变
等温可逆压缩过程中，孤立熵变的计算公式为：$\Delta S_{孤立}=\Delta S+\Delta S_{环境}$，其中$\Delta S$为熵变，$\Delta S_{环境}$为环境熵变。
步骤 6：计算等温压缩过程中的功
等温压缩过程中，功的计算公式为：$W=-P_{e}\Delta V$，其中$P_{e}$为外压，$\Delta V$为体积变化。
步骤 7：计算等温压缩过程中的热
等温压缩过程中，热的计算公式为：$Q=-W$，因为等温过程中的内能变化为零，所以热等于功的负值。
步骤 8：计算等温压缩过程中的孤立熵变
等温压缩过程中，孤立熵变的计算公式为：$\Delta S_{孤立}=\Delta S+\Delta S_{环境}$，其中$\Delta S$为熵变，$\Delta S_{环境}$为环境熵变。