将298K,100kPa的 _(2)2.00(dm)^3和398K,160kPa的He _(2)2.00(dm)^3都装到体积为 _(2)2.00(dm)^3的容器中,并使体系温度保持在298K.计算混合后 _(2)2.00(dm)^3与He的分压和混合气体的总压力.

[单选] 液体的燃烧特点是（）A. 扩散燃烧B. 预混燃烧C. 蒸发燃烧D. 表面燃烧

三、热化学方程式-|||-1.定义:能表示参加反应的物质的 __ 和-|||-__ 关系的化学方程式,叫作热化学方程式。热化-|||-学方程式不仅表明了化学反应中的 __ 变化,也-|||-表明了化学反应中的 __ 变化。-|||-2.特点(与化学方程式比较):指明了反应时的-|||-__ 若在25℃、101kPa下进行的反应,可不-|||-注明反应状况。在化学方程式右边注明 Delta H 的-|||-__ 所有反应物和产物都用括号注明它们-|||-在反应时的 __ 化学计量数只表示 __ ,-|||-而不表示分子数或原子数,因此可以为非整数。化-|||-学计量数和反应热的数值可以同时改变相同倍数。-|||-3.对于相同物质的反应, Delta B 与反应完成的物质-|||-的量有关,因此化学计量数必须与 Delta H 相对应,若化学-|||-计量数加倍,则 Delta B 也要 __ 当反应逆-|||-向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号-|||-__ 即使化学计量数相同,当反应物、生成物的-|||-状态不同时, △H 值 __ o

如下关于平衡联结线的说法,错误的是()。A. 组成点处于平衡联结线上的体系必然要分相;B. 同一条平衡联结线上的两个点对应的两相叫共轭相;C. 两相区由平衡联结线组成;D. 平衡联结线可以相交

稀溶液依数性中的核心性质是()A. 溶液的沸点升高B. 溶液的凝固点下降C. 溶液具有渗透压D. 溶液的蒸气压下降

取下正在沸腾的溶液时，应用瓶夹先________以后取下，以免________伤人。

下列物品中，属于危险化学品的是（ ）。A. 易燃液体B. 氧化剂和有机过氧化物C. 汽油D. 放射性物品E. 剧毒药品和感染性物品

2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol-1②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1（1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）高温_" role="presentation" style="font-size: 122%; position: relative;">高温–––––––高温_6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：氯气-|||-三氯化磷 三氯氧磷-|||-反应釜 冷凝器-|||-水 吸收塔 → 副产品-|||-甲-|||-0.4 -1 100 0.5 7100-|||-0.3 80 0.4 . 80-|||-残留溶解性 残留溶解性-|||-浓度 60 .3k , 浓度 60-|||-0.2-|||-→ 回收率-|||-、 40 0.2 → 回收率 40-|||-0.1 20 .1k 20-|||-HH 1-|||-8 8.5 9 9.5 10 10.5 ll 12 0 5 10 30 60 120 180-|||-pH 反应时间(min)-|||-图1水样中溶解性磷浓度及回收率与pH的关系-|||-图2水样中溶解性磷浓度及回收率与反应时间的关系（2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．（4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H3PO3氧化为H3PO4）．Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．（5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30min d．反应时间120min（6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10-3 K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

3.绿色化学只关注某种化学产品在合成过程中是否产生危害。

试述生物碱pH梯度萃取法的原理,怎样运用pH梯度萃取法分离不同碱性 的生物碱?