下列名称中，未知杂质根据杂质性质选名称的是()A. 易炭化物B. 其他甾体C. 水杨酸D. 酮体E. 巯基化合物

C18柱填充的固定相是()A. 活性炭L-1B. 硅胶键合碳八烷基C. 分子筛D. 硅胶键合碳十八烷基

分子轨道由能量相近、对称性匹配的原子轨道线性组合而成。A. 正确B. 错误

铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。探究一、铜的性质及其应用(1)化学小组用一定量AgNO_(3)和Al(NO_(3))_(3)的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列说法正确的是______(填序号）。A.溶液甲中一定含有Al(NO_(3))_(3)和Zn(NO_(3))_(2)B.固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和ZnC.若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO_(3))_(3)、Zn(NO_(3))_(2)和Cu(NO_(3))_(2)D.向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO_(3)和Cu(NO_(3))_(2)(2)碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。Ⅰ.甲图中酒精灯上网罩的作用是______。[提出问题]碳燃烧时可能生成CO_(2)也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？[作出猜想]猜想①：CO；猜想②：CO_(2)；猜想③：CO和CO_(2)。[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。方案一：从定性观察角度判断若B中无明显实验现象，D处气体能被点燃，则猜想①成立。方案二：从定量计算角度判断取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A(玻璃管+固体） m_(1) m_(2) B+C(广口瓶+混合液） m_(3) m_(4) Ⅱ.若猜想②成立，则理论上(m_(4)-m_(3))______(填“ lt ”“=”或“ gt ”)(m_(1)-m_(2))。Ⅲ.若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是______。(3)兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。青铜器属于______(填序号）。铜绿Cu_(2)(OH)_(2)CO_(3)分解的化学方程式为______。A.无机材料B.合成材料C.复合材料D.复合肥为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图1所示（所用铜片洁净、光亮）。实验较长时间后，发现______(填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和______(写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管______(填试管编号）。探究二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu_(2)S+O_(2)(underline(;高温;))/(;)2Cu+SO_(2)方法二：湿法炼铜：CuSO_(4)+Fe═FeSO_(4)+Cu(4)上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是______。辉铜矿的主要成分为Cu_(2)S，常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%，生产64t Cu需要含Cu_(2)S 80%的辉铜矿______t。（保留一位小数）探究三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu^2+、H^+、SO_(4)^2-、H_(2)O_(2)和微量Fe^3+)制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2：(5)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用______(填序号）。a.Fe_(2)O_(3)b.CaCO_(3)c.CuO(6)加入Na_(2)CO_(3)沉淀前须除去Fe^3+，否则Fe_(2)(SO_(4))_(3)会与Na_(2)CO_(3)反应，产生一种气体，同时生成NaFe_(3)(OH)_(6)(SO_(4))_(2)沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式______。(7)加入Na_(2)CO_(3)沉淀时，反应液pH对产品中的SO_(4)^2-含量以及反应液中Cu^2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在______。(8)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO_(3)cdot yCu(OH)_(2)cdot zH_(2)O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO_(3)的质量分数（不考虑植物油中溶解CO_(2)产生的影响）。实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL(足量)的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。Ⅰ.步骤一中检验装置气密性的方法是______。Ⅱ.装置B的作用是______,C中的试剂是______(填序号）。a.碱石灰b.浓硫酸c.无水硫酸铜Ⅲ.步骤⑥中调节液面相平的操作是______。Ⅳ.若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO_(3)的质量分数（写出计算过程，保留到0.1%)。计算过程：Ⅴ.若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是______(填序号）。A.步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数B.硫酸的用量不足C.量气管中未加植物油D.步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数(9)碱式碳酸铜【xCuCO_(3)cdot yCu(OH)_(2)cdot zH_(2)O】的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量与分解温度的关系如图5。（已知Cu(OH)_(2)的分解温度小于CuCO_(3)的分解温度。）Ⅰ.通过计算可得x:y:z=______。Ⅱ.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：______。

已知某晶体在500℃时,每1010个原子中可以形成有1个空位,请问该晶体的空位形成能是多少?(已知该晶体的常数a=0.0539,波耳滋曼常数K=1.381×10-23 J / K).

温度对反应速率的影响主要是影响A. 反应活化能B. 指前因子C. 速率常数D. 反应机理

1.判断题分子轨道由原子轨道线性组合形成，形成的轨道数与参与成键的原子轨道数相等。A. 对B. 错

6.已知甲苯的摩尔质量为 times (10)^-3kgcdot mol-1, 沸点为383.15K,平均摩尔气化焓为-|||-.84kJcdot mo(l)^-1; 苯的摩尔质量为 times (10)^-3kgcdot mo(l)^-1 沸点为353.15K,平均摩尔气化焓为-|||-.03kJcdot mo(l)^-1 有一含苯100g和甲苯200g的理想液态混合物,在373.15K,101.325kPa-|||-下达气液平衡。求-|||-(1)373.15K时苯和甲苯的饱和蒸气压;-|||-(2)平衡时液相和气相的组成;-|||-(3)由两组分物质形成该理想液态混合物时的混合焓和混合熵。

(1)欲增加CaCO3在水中的溶解度,可以采取的措施是 ()-|||-A.加入HCl溶液 B.加入Na2CO3溶液-|||-C.加入CaCl2溶液 D.加入NaCl溶液-|||-E.减小溶液的pH值

味精的化学成分是________________。