稀溶液依数性中的核心性质是()A. 溶液的沸点升高B. 溶液的凝固点下降C. 溶液具有渗透压D. 溶液的蒸气压下降

分子轨道理论中,原子轨道线性组合成分子轨道应遵循的原则是:A. 对称性匹配原则B. 能量最低原则C. Hund 规则D. 能量近似原则E. Pauli 不相容原理

-4在1.00Cm吸收池中,1.28×10 mol/L的高锰酸钾溶液在525nm的透射比为0.500。试计 算：(1)此溶液的吸光度为多少？(2)若将此溶液的浓度增加一倍，则同样条件下，吸光度和透射比各为多少？⑶在同样条件下，此种溶液在该吸收池中的透射比为0.750时，浓度为多少？35.10分(3318)将含有色组分X的500mg试样溶解并稀释至500mL。取此溶液的一部分在1.00Cm的吸收池中，于400nm处测得吸光度为0.900。将10.0mg纯X溶于1L相同的溶剂中，按同样的操作在0.100cm的吸收池中测得吸 光度是0.300,试求原试样中X的质量分数。36.5分(3319)有一分光光度计，其透射比读数误差为0.003,某试液在一定条件下测得吸光度为0.625,试计算由于读数误差所引起的浓度测定的相对误差(不计正负)。37.10分(3320)浓度为0.080mg∕50mL的Pb2+溶液，用双硫腙光度法测定。用2.0cm的比色皿，在波长5nm处测得透射比T=53%,求吸收系数a和摩尔吸收系数 各为多少(Ar(Pb)=207.2)38.5分(3507)配体ERIoX与Mg2+在pH=10.00条件下，生成1:1的有色配合物。现用光度法以Mg2+滴定ERIoX溶液。滴定结果表明：在化学计量点处， 〔Mg-ERIOX〕=〔ERIOX〕=5.0×10-7mol∕L,计算Mg配合物的生成常数。39.5分(3508)钯(Pd)与硫代米蚩酮反应 生成1:4的有色金属配合物，用1.00Cm的液池，于520nm处测得浓度为0.20ug/mL的Pd试样溶液的吸光度为0.390,求钯—硫代米蚩酮配合物的摩尔吸收系数。[Ar(Pd)=106.4]40.10分(3509)_乙醇一个化合物可能有A或B两种结构。在该化合物的光谱中。其-max=352nm。该化 合物可能是哪一工由么??一工由么??41.5分（3510）一工由么??据报道，通过与某配体形成配合物可同时测定钴和镍。在365nm时，某配体与钴和镍形成的配合物的摩尔吸收系数分别为■:Co=3.53×10 L∕(moL Cm),;Ni=3.23×10 L∕(moL Cm);而同样条件下，在700nm处,则；co=428.9 L/(moL∙m),的=0。用1.00Cm吸收池测量某溶液 ，在波长为365nm及700nm处测得的吸光度分别为A365=0.724和A700=0.0710。计算该溶液中镍和钴的浓度。43.10分(3512)一种维生素/无机添加剂的双片试样重6.08g,经湿法灰化消除有机物，最后稀至1000mL。取两份相同该溶液10.00mL,进行分析，根据下列数据，计算每片试样中Fe的平均含量(以g/kg表示)。试液体积________________________________________________________________________________44.5分(3513)2-环己烯酮(C6H8O)在∙max=225nm处的；max=10000 L/(moL Cm),用1.0cm吸收池， 测得该化合物溶液的吸光度是0.30,计算每升该溶液中需2-环己烯酮多少克？(Mr(C6H8O)=96)45.10分(3514)用光度法测定反应Zn2++2L2-ZnL∑2^的平衡常数。配离子ZnL∑2^的最大吸收波长Fax为480nm,测量用1.00Cm吸收池。配位体L2-的量至少比Zn2+大5倍，此时吸光度仅决定于Zn2+的浓度。Zn2+和L2「在

2．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．Ⅰ．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）=6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Ql kJ•mol-1②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1（1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）高温_" role="presentation" style="font-size: 122%; position: relative;">高温–––––––高温_6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1Ⅱ．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如图甲：氯气-|||-三氯化磷 三氯氧磷-|||-反应釜 冷凝器-|||-水 吸收塔 → 副产品-|||-甲-|||-0.4 -1 100 0.5 7100-|||-0.3 80 0.4 . 80-|||-残留溶解性 残留溶解性-|||-浓度 60 .3k , 浓度 60-|||-0.2-|||-→ 回收率-|||-、 40 0.2 → 回收率 40-|||-0.1 20 .1k 20-|||-HH 1-|||-8 8.5 9 9.5 10 10.5 ll 12 0 5 10 30 60 120 180-|||-pH 反应时间(min)-|||-图1水样中溶解性磷浓度及回收率与pH的关系-|||-图2水样中溶解性磷浓度及回收率与反应时间的关系（2）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂1白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．（4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H3PO3氧化为H3PO4）．Ⅲ．如图乙是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．（5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．a．调节pH=9 b．调节pH=10 c．反应时间30min d．反应时间120min（6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：K1=7.1×10-3 K2=6.3×l0-8 K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7（填＞，=，＜）．

三、热化学方程式-|||-1.定义:能表示参加反应的物质的 __ 和-|||-__ 关系的化学方程式,叫作热化学方程式。热化-|||-学方程式不仅表明了化学反应中的 __ 变化,也-|||-表明了化学反应中的 __ 变化。-|||-2.特点(与化学方程式比较):指明了反应时的-|||-__ 若在25℃、101kPa下进行的反应,可不-|||-注明反应状况。在化学方程式右边注明 Delta H 的-|||-__ 所有反应物和产物都用括号注明它们-|||-在反应时的 __ 化学计量数只表示 __ ,-|||-而不表示分子数或原子数,因此可以为非整数。化-|||-学计量数和反应热的数值可以同时改变相同倍数。-|||-3.对于相同物质的反应, Delta B 与反应完成的物质-|||-的量有关,因此化学计量数必须与 Delta H 相对应,若化学-|||-计量数加倍,则 Delta B 也要 __ 当反应逆-|||-向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号-|||-__ 即使化学计量数相同,当反应物、生成物的-|||-状态不同时, △H 值 __ o

水的饱和蒸气压随温度的升高而()A. 降低B. 升高C. 不变D. 不确定

试述生物碱pH梯度萃取法的原理,怎样运用pH梯度萃取法分离不同碱性 的生物碱?

3)溶液的蒸气压随着溶解溶质的质量的增加而増加

取下正在沸腾的溶液时，应用瓶夹先________以后取下，以免________伤人。

可用哪些不同类型反应使Fe(SCN)_(6)^3-的红色褪掉:A. 加入沉淀剂NaS使其褪色B. 加氢氧化钠,利用碱效应使其褪色C. 加NaF,利用掩蔽效应使其褪色D. 加EDTA,利用配体置换使其褪色