6.[判断题]含极性化学键的分子一定是极性分-|||-子。-|||-A 对-|||-B 错

[题目]吸水性到底是硫酸的物理性质还是化学性-|||-质?-|||-这是百度百科的-|||-[编辑本段]-|||-.浓硫酸-|||-纯硫酸是一种无色无味油状液体.常用的浓硫酸中-|||-H2SO4的质量分数为98.3%,其密度为 https:/img.cdnjtzy.com/zyb_85b2343e12c69ef43d3ee9359785350a.jpg.84gcdot cm-3-|||-其物-|||-质的量浓度为 .4molcdot L-1. 硫酸是一种高沸点难挥-|||-发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶,浓硫酸溶-|||-解时放出大量的热因此浓硫酸稀释时应该"酸入-|||-水,沿器壁,慢慢倒,不断搅."若将浓硫酸中继续通-|||-入-|||-三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的-|||-硫酸称为"发烟硫酸"-|||-吸水性-|||-将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其质量将增加,密-|||-度将减小,浓度降低体积变大,这是因为浓硫酸 具-|||-有吸水性.-|||-(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫-|||-酸的性质-|||-(2)浓硫酸的吸水作用指的是浓硫酸分子跟水分子-|||-强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的-|||-热: _(2)S(O)_(4)+n(H)_(2)O=(H)_(2)S(O)_(4)cdot n(H)_(2)O 故浓硫-|||-酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸-|||-的化学性质.-|||-(3)浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水(如空气中的-|||-水),而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4·5-|||-H2O、Na2CO O3·10H2O)中的水.-|||-其中这段话产生误导-|||-(2)浓硫酸的吸水作用,指的是浓硫酸分子跟水分子-|||-强烈结合,生成一系列稳定的水合物,并放出大量的-|||-热: _(2)S(O)_(4)+n(H)_(2)O=(H)_(2)S(O)_(4)cdot n(H)_(2)O, 故浓硫-|||-酸吸水的过程是化学变化的过程,吸水性是浓硫酸-|||-的化学性质

100mL0.20mol/LHCl溶液和100mL0.50mol/LNaAc溶液混合后,计算:(1)溶液的pH;(2)在混合溶液中加入10mL0.50mol/LNaOH后,溶液的pH;(3)在混合溶液中加入10mL0.50mol/LHCl后,溶液的pH;

(2013·江苏)3,5­二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:OH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OHOH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH甲醇、乙醚和3,5­二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:物质沸点/¡æ熔点/¡æ密度(20¡æ)/ g·cm－3溶解性甲醇64.70.7 915易溶于水乙醚34.50.7 138微溶于水3,5­二甲氧基苯酚33～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。¢Ù分离出甲醇的操作是________。¢Ú萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净,分液时有机层在分液漏斗的________填(¡°上¡±或¡°下¡±)层。(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________;用饱和食盐水洗涤的目的是________。(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是________(填字母)。a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先________,再________。解析:本题主要考查《实验化学》知识,意在考查考生对物质制备、分离原理的应用能力。(1)¢Ù乙醚与甲醇互溶,但二者沸点不同,故可用蒸馏法分离甲醇与乙醚。¢Ú使用分液漏斗前需要检验是否漏水;乙醚和甲醇密度均比水小,故有机层在分液漏斗的上层。(2)反应物甲醇中含有HCl,故其中含有酸性HCl杂质,饱和碳酸氢钠溶液可以洗去HCl杂质;饱和食盐水可以洗去上述操作中过量的碳酸氢钠。(3)先加较多的干燥剂,除去混合体系中的水;然后过滤,除去干燥剂;通过蒸馏除去有机溶剂乙醚;最后重结晶纯化产品。(4)利用抽滤瓶和布氏漏斗进行减压过滤时,抽气泵的作用是使抽滤瓶内压强变小,从而使布氏漏斗中固体与液体快速分离。因此结束操作时,为防止出现倒吸现象,必须先撤掉抽滤瓶支管上的橡皮管,然后关闭抽气泵。OH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH下列说法错误的是( )A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置解析:选C 本题考查实验方案的设计,意在考查考生的实验设计与操作能力。滤液与不溶物是用过滤的方法分离的,A项正确;分离水层与有机层,需要分液漏斗,B项正确;溶液蒸发结晶应用蒸发皿,C项错误;用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯,D项正确。8.(2013·福建理综)下列有关实验的做法不正确的是( )A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NHOH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析:选D 本题考查化学实验知识,意在考查考生的化学实验素养。分液时,分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出,A项正确;碳酸钠稳定,受热不易分解,碳酸氢钠受热易分解,B项正确;配制 浓度的溶液,将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流,C项正确;检验是否有氨气生成时,要加浓NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸,看其是否变蓝,D项错误。9.(2013·江苏,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )OH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH解析:选B 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,意在考查考生的化学实验基本操作能力。用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。6.(2013·大纲理综)下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol·L－1CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊解析:选A 本题从一定物质的量浓度溶液的配制、除杂等基本化学实验操作方面考查考生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。所得溶液体积不是100 mL,所以A项错误;因为KNO3的溶解度随温度变化的程度较大,而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小,所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl,B项正确;H2O2具有还原性,可还原MnOOH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH且不引入杂质离子,所以C项正确;碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,所以D项正确。.

一位同学用滴定管进行滴定后，其读数记录及操作方法错误的是:()A. 读数时手要拿住液面之上B. 18.00mLC. 读数时滴定管可以放在铁架台上位D. 读数时需要估读一位

已知298K时理想气体反应N2O4(g)→2NO2(g)的Kθ为0.1132。今在同温度且N2O4(g)及2NO2(g)的分压都为101.325kPa的条件下,反应将A. 向生成NO2的方向进行B. 正好达到平衡C. 难以判断其进行方向D. 向生成N2O4的方向进行

N2O(g) 的热分解反应 2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)，在一定温度下，反应的半衰期与起始压力成反比。在 970 K 时，N2O(g) 的起始压力为 39.2 kPa，测得半衰期为 1529 s；在 1030 K 时，N2O(g) 的起始压力为 48.0 kPa，测得半衰期为 212 s。判断该反应的级数。计算两个温度下的速率常数。求反应的实验活化能。在 1030 K 时，当 N2O(g) 的初始压力为 53.3 kPa 时，计算总压力达到 64.0 kPa 所需的时间。

5.10 25℃、200kPa下,将4 mol的纯A(g)放入带活塞的密闭容器中,达到如下化学平-|||-衡: A(g)=2B(g) 。已知平衡时 _(lambda )=1.697mol ,_(B)=4.606mol 。-|||-(1)求该温度下反应的K^°和 _(1)(C)_(m)^theta -|||-(2)若总压为50kPa,求平衡时A、B的物质的量。-|||-答:(1) .976;-3.42kJcdot (mol)^-1-|||-_(i)=0.739mol-|||-({n)_(B)'}^circ =6.523mol-|||-5.11 已知下列数据

要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将、 ( )A. 硫酸亚铁铵溶于水B. FeCl2溶于水C. 铁钉溶于稀酸D. FeCl3溶液与铁屑反应