标定盐酸溶液时,以甲基红为指示剂,称取硼砂0、6817 g,滴定到终点时用去盐酸溶液27、02 mL,计算c(HCl)。

考查要点：本题主要考查酸碱滴定中基准物质的使用、化学反应方程式的书写及浓度计算。
解题核心思路：

1. 确定反应方程式：硼砂（Na₂B₄O₇·10H₂O）与盐酸反应生成NaCl、H₃BO₃和水，根据反应式确定物质的量关系。
2. 计算硼砂的物质的量：利用摩尔质量公式 $n = \frac{m}{M}$。
3. 建立HCl与硼砂的物质的量关系：根据反应方程式，1 mol硼砂对应2 mol HCl。
4. 计算HCl浓度：通过公式 $c = \frac{n}{V}$（体积需转换为升）。

破题关键点：

• 正确书写反应方程式，明确物质的量比例。
• 准确计算硼砂的摩尔质量，避免计算错误。
• 有效数字处理需与题目数据一致（本题数据均为四位有效数字）。

步骤1：写出反应方程式

硼砂与盐酸反应的化学方程式为：
$\text{Na}_2\text{B}_4\text{O}_7 + 2\text{HCl} + 5\text{H}_2\text{O} \rightarrow 4\text{H}_3\text{BO}_3 + 2\text{NaCl}$
关键关系：1 mol硼砂对应2 mol HCl。

步骤2：计算硼砂的物质的量

1. 计算摩尔质量：
   $M(\text{Na}_2\text{B}_4\text{O}_7 \cdot 10\text{H}_2\text{O}) = 2 \times 23 + 4 \times 11 + 7 \times 16 + 10 \times (2 \times 1 + 16) = 382 \, \text{g/mol}$
2. 计算物质的量：
   $n(\text{硼砂}) = \frac{0.6817 \, \text{g}}{382 \, \text{g/mol}} = 0.001784 \, \text{mol}$

步骤3：计算HCl的物质的量

根据反应方程式，HCl的物质的量为：
$n(\text{HCl}) = 0.001784 \, \text{mol} \times 2 = 0.003568 \, \text{mol}$

步骤4：计算HCl的浓度

盐酸溶液体积为 $27.02 \, \text{mL} = 0.02702 \, \text{L}$，则：
$c(\text{HCl}) = \frac{0.003568 \, \text{mol}}{0.02702 \, \text{L}} = 0.1320 \, \text{mol/L}$