使用氧气应做到“5防”,其内容是A. 防震、防火、防热、防油、防用空B. 防火、防倒、防油、防用空、防热C. 防火、防热、防油、防震、防充气D. 防油、防火、防震、防胶、防用空E. 防震、防充气、防用空、防热、防油

分光光度法中用邻二氮菲测定铁时,选择的参比溶液是( )A. 蒸馏水B. 试剂空白C. 样品空白D. 铁标准液

在298K时，有0.10kg质量分数为0.0947的硫酸H2SO4水溶液，试分别用 （1）质量摩尔浓度mB； （2）物质的量浓度cB； （3）摩尔分数xB来表示硫酸的含量。 已知在该条件下，硫酸溶液的密度为1.0603×103kg.m-3，纯水的密度为997.1kg.m-3。

[题目]分析:在 (Fe)^3++2(H)_(2)O=4(Fe)^2++4(H)^++(O)_(2) 反应-|||-中,每生成标准状况下22ALO2,电子转移的个数为-|||-()-|||-A. .02times (10)^23-|||-B. https:/img.cdnjtzy.com/zyb_d921af6b0103c047f05da1a7dcfdaa14.jpg.806times (10)^24-|||-C. https:/img.cdnjtzy.com/zyb_d921af6b0103c047f05da1a7dcfdaa14.jpg.204times (10)^24-|||-D. .408times (10)^24

试比较组分 B 的化学势在理想混合物与非理想混合物的公式中有何同异?

判断芳烃分子中的氢原子被羟基取代的有机物是酚。 A. B. ×

于 =5.5 时,以 .0200molcdot (L)^-1EDTA 滴定 .2molcdot (L)^-1(Mg)^2+ 和 .020molcdot (L)^-1(Zn)^2+ 混-|||-合溶液中的 Zn^(2+)。 (1)能否准确滴定?(2)计算化学计量点时的 ^2+ 和 (Y)^2- 的浓度;(3)-|||-若以二甲酚橙(XO)为指示剂,终点误差为多少?( lg (K)_(2ny)=16.5 lg (K)_(Mgr)=8.7 ;=5.5 时,-|||-lg alpha times (H)=5.5, (Zn)_(ep)(XO)=5.7

1.从宏观和微观两个角度认识反应热和焓变-|||-(1)化学反应的实质和特征-|||-实质 反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成-|||-特征既有物质变化,又伴有能量变化,能量转化主要-|||-表现为热量的变化-|||-(2)焓和焓变-|||-内能(U) 体系内物质的各种能量的总和-|||-焓(H) □ 与内能有关的物理量-|||-焓变 定义:生成物与反应物的焓值差-|||-(Delta HD 常用单位: cdot (mol)^-1 或 kJ/mol)-|||-反应热 中学阶段认为,等压条件下,化学-|||-反应的反应热 __ 反应的焓变-|||-2.反应过程中能量变化的原因-|||-(1)从化学键变化角度分析-|||-吸收能量E1 __ 反应-|||-蠡 旧化学键断裂 囊 _(1)gt (E)_(2), Delta H __ 0-|||-新化学键形成-|||-_(1)lt (E)_(2), Delta H __ 0-|||-释放能量E2 __ 反应1.从宏观和微观两个角度认识反应热和焓变-|||-(1)化学反应的实质和特征-|||-实质 反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成-|||-特征既有物质变化,又伴有能量变化,能量转化主要-|||-表现为热量的变化-|||-(2)焓和焓变-|||-内能(U) 体系内物质的各种能量的总和-|||-焓(H) □ 与内能有关的物理量-|||-焓变 定义:生成物与反应物的焓值差-|||-(Delta HD 常用单位: cdot (mol)^-1 或 kJ/mol)-|||-反应热 中学阶段认为,等压条件下,化学-|||-反应的反应热 __ 反应的焓变-|||-2.反应过程中能量变化的原因-|||-(1)从化学键变化角度分析-|||-吸收能量E1 __ 反应-|||-蠡 旧化学键断裂 囊 _(1)gt (E)_(2), Delta H __ 0-|||-新化学键形成-|||-_(1)lt (E)_(2), Delta H __ 0-|||-释放能量E2 __ 反应1.从宏观和微观两个角度认识反应热和焓变-|||-(1)化学反应的实质和特征-|||-实质 反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成-|||-特征既有物质变化,又伴有能量变化,能量转化主要-|||-表现为热量的变化-|||-(2)焓和焓变-|||-内能(U) 体系内物质的各种能量的总和-|||-焓(H) □ 与内能有关的物理量-|||-焓变 定义:生成物与反应物的焓值差-|||-(Delta HD 常用单位: cdot (mol)^-1 或 kJ/mol)-|||-反应热 中学阶段认为,等压条件下,化学-|||-反应的反应热 __ 反应的焓变-|||-2.反应过程中能量变化的原因-|||-(1)从化学键变化角度分析-|||-吸收能量E1 __ 反应-|||-蠡 旧化学键断裂 囊 _(1)gt (E)_(2), Delta H __ 0-|||-新化学键形成-|||-_(1)lt (E)_(2), Delta H __ 0-|||-释放能量E2 __ 反应

EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关,它随着溶液pH值增大而: ( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 先增大后减小

J 考点一 燃烧的条件和灭火的原理-|||-1.燃烧:通常情况下,可燃物与 氧气 发生的一种-|||-发光、、应热的剧烈的氧化反应。-|||-2.燃烧的条件-|||-燃烧必须同时具备三个条件:(1) 可燃物 ;-|||-(2) 氧气 ;(3) 达到燃烧所需的最低温度-|||-3.灭火的原理和方法-|||-(1)清除或使可燃物与其他物品隔离 隔绝氧气-|||-使温度降到着火点以下 _,都能达到灭火的目的。灭火的-|||-根本就是要破坏燃烧的条件。-|||-(2)灭火原理在生活实例中的应用-|||-灭火事例 灭火方法 灭火原理-|||-油锅着火 盖锅盖 隔绝氧气-|||-森林火灾 设隔离带 清除可燃物-|||-熄灭蜡烛 吹灭 物着火点以下-|||-降低温度至可燃-|||-图书档案着火 用二氧化碳灭火器灭火 降温至可燃物着火-|||-点以下,隔绝氧气-|||-4.发生火灾时的自救-|||-(1)如果火势不大,可根据 起火原因 选择合适的方-|||-法和灭火器材将火扑灭。-|||-(2)如果火势较大或有蔓延的趋势和可能,应立即拨-|||-打_119 火警电话,并采取必要的自救措施,如用-|||-湿毛巾 捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁快速跑离着-|||-火区域等。