6.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠硫电池的结构如图所示。-|||-将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极,表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时,-|||-在硫电极发生反应: dfrac (1)(2)(S)_(8)+(e)^-arrow dfrac (1)(2)(S)_(5)^2- . dfrac (1)(2)(S)_(8)^2-+(e)^-arrow (S)_(4)^2- (Na)^++dfrac (x)(4)(S)_(4)^2-+2(1-dfrac (x)(4))(e)^-(x)_(2)(S)_(x)-|||-钠电极-|||-a一-|||-电解质-|||-b 硫电极-|||-下列叙述错误的是-|||-A.充电时 ^+ 从钠电极向硫电极迁移-|||-B.放电时外电路电子流动的方向是 arrow b-|||-C.放电时正极反应为: (Na)^++dfrac (x)(8)(S)_(8)+2(e)^-arrow (Na)_(2)(S)_(x)-|||-D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能

91、下列气体有毒的是（ ）A. 硫化氢B. 二氧化硫C. 甲烷D. 一氧化碳

请问以下关于四环牌测氯试纸说法正确的是？A. 将试纸侵入消毒水中，然后快速取出B. 15秒后与试纸带上的颜色条对照C. 新配制的溶液浓度约为350ppmD. 其他选项均正确

以焙烧黄铁矿Fe S2(杂质为石英等)产生的红-|||-渣为原料制备铵铁蓝Fe(NH4)F e(CN)6颜-|||-料。工艺流程如下:-|||-H2SO4-|||-足量 (NH 4-|||-H2SO4 N 4[Fe(CN)6]H2SO 4-|||-(50%) 黄铁矿 H2O NaClO 3-|||-加热 加热 =3 加热-|||-加热-|||-红 溶 铵-|||-渣 →酸浸 还 序 解 沉铁 氧化 一洗涤、一铁-|||-原 ① 干燥 蓝-|||-滤渣①滤渣②-|||-母液-|||-回答下列问题:-|||-(1)红渣的主要成分为 __ (填化学式),-|||-滤渣①的主要成分为 __ (填化学式)。-|||-(2)黄铁矿研细的目的是 __-|||-__ o-|||-(3)还原工序中,不生成S单质的反应的化学-|||-方程式为 __-|||-__ 。-|||-(4)工序①的名称为 __ ,-|||-所得母液循环使用。-|||-(5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2 Fe(CN)6-|||-中Fe的化合价为 __ 氧化工序发生-|||-反应的离子方程式为 __-|||-__ 。-|||-(6)若用还原工序得到的滤液制备Fe 2O3·-|||-xH2O和(NH4 )2SO4,所加试剂为 __-|||-和 __ (填化学式,不引入杂质)。

Q2:开启铁桶易燃、易爆化学危险物品盖时,可用铁质扳手1.0分A. 正确B. 错误

某物质的标准摩尔生成吉布斯自由能是指在标准压力和298.15k的温度下,由最稳定单质生成1摩尔该物质时的吉布斯自由能变A. 正确B. 错误

实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl△=MnCl2+Cl2↑+2H2O为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL的氯气(室温下，氯气的密度为2.91g/L)(1) 制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？(2) 实际称取的MnO2固体的质量必须适当多于理论量，主要原因是什么？.

4、(18分)氨的合成反应可表示为 dfrac (1)(2)(N)_(2)(g)+dfrac (3)(2)(H)_(2)(g)=N(H)_(3)(g) ,在298K时,反应的 Delta (H)_(m)^bigcirc (5)=-|||--46.11kJcdot (mol)^-1 。已知各物质的定压摩尓热容符合公式 _({P)_(m)}=alpha +beta T ,其中α与β的数据-|||-见下表:-|||-.'(小cdot (mol)^-1cdot (K)^-1) .beta /((10)^-3Jcdot (mol)^-1cdot (K)^-1)-|||-N2(g) 28.58 3.76-|||-H2(g) 27.28 3.26-|||-NH3(g) 29.75 25.1-|||-(1)求1000K时,NH3(g)的标准摩尔生成焓△1H点。-|||-(2)求1000K时,反应的△rSn。(已知298K时,N2(g)、H2 (g)和NH3(g)的标准摩尔熵分-|||-别为 |9|.61Jcdot (mol)^-1cdot (K)^-1 、.684Jcdot (mol)^-1cdot (K)^-1 , .45Jcdot (mol)^-1cdot (K)^-1 )-|||-(3)判断在1000K、标准压力下,反应进行的方向。-|||-(4)若在1000K下将I bar N2(g)与3 bar H2(g)放入真空容器中,当反应达到平衡时

下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中正确的是 （     ）。A. 并非所有形成体都能形成内轨型配合物B. 以cn-为配体的配合物都是内轨型配合物C. 中心离子或原子用于形成配位键的轨道是杂化轨道D. 配位原子必须具有对电子

[单选题]固体燃烧分()种情况。( )A. 2B. 3C. 4