题目
2.单选题-|||-CaCO3在纯水中,及浓度均为 .1molcdot (L)^-1 的NaCl、C-|||-aCl2、HCl溶液中的溶解度由大到小顺序正确的是 ()-|||-。-|||-A gt HClgt 纯水 gt Ca(Cl)_(2)-|||-B gt NaClgt Ca(Cl)_(2) 纯水-|||-C gt NaCl 纯水 gt ca(c)_(2)-|||-D HCl> 纯水 gt Nac|gt Ca(Cl)_(2)
题目解答
答案
解析
步骤 1：理解溶解度和溶度积常数
CaCO3的溶解度受溶度积常数（Ksp）的影响。溶度积常数是描述难溶电解质在溶液中溶解度的常数。CaCO3的溶度积常数表达式为：$K_{sp} = [Ca^{2+}][CO_3^{2-}]$。当溶液中$[Ca^{2+}]$和$[CO_3^{2-}]$的乘积大于$K_{sp}$时，CaCO3会沉淀出来，反之则会溶解。
步骤 2：分析不同溶液对CaCO3溶解度的影响
- 纯水：CaCO3在纯水中溶解度由其自身的溶度积常数决定。
- NaCl溶液：NaCl溶液中$[Cl^-]$的存在不会影响$[Ca^{2+}]$和$[CO_3^{2-}]$的浓度，因此对CaCO3的溶解度影响不大。
- CaCl2溶液：CaCl2溶液中$[Ca^{2+}]$的浓度较高，根据溶度积常数，$[CO_3^{2-}]$的浓度会降低，从而抑制CaCO3的溶解。
- HCl溶液：HCl溶液中$[H^+]$的存在会与$[CO_3^{2-}]$反应生成$HCO_3^-$和$H_2CO_3$，从而降低$[CO_3^{2-}]$的浓度，促进CaCO3的溶解。
步骤 3：确定溶解度的顺序
根据上述分析，CaCO3在HCl溶液中的溶解度最大，其次是NaCl溶液，然后是纯水，最后是CaCl2溶液。
CaCO3的溶解度受溶度积常数（Ksp）的影响。溶度积常数是描述难溶电解质在溶液中溶解度的常数。CaCO3的溶度积常数表达式为：$K_{sp} = [Ca^{2+}][CO_3^{2-}]$。当溶液中$[Ca^{2+}]$和$[CO_3^{2-}]$的乘积大于$K_{sp}$时，CaCO3会沉淀出来，反之则会溶解。
步骤 2：分析不同溶液对CaCO3溶解度的影响
- 纯水：CaCO3在纯水中溶解度由其自身的溶度积常数决定。
- NaCl溶液：NaCl溶液中$[Cl^-]$的存在不会影响$[Ca^{2+}]$和$[CO_3^{2-}]$的浓度，因此对CaCO3的溶解度影响不大。
- CaCl2溶液：CaCl2溶液中$[Ca^{2+}]$的浓度较高，根据溶度积常数，$[CO_3^{2-}]$的浓度会降低，从而抑制CaCO3的溶解。
- HCl溶液：HCl溶液中$[H^+]$的存在会与$[CO_3^{2-}]$反应生成$HCO_3^-$和$H_2CO_3$，从而降低$[CO_3^{2-}]$的浓度，促进CaCO3的溶解。
步骤 3：确定溶解度的顺序
根据上述分析，CaCO3在HCl溶液中的溶解度最大，其次是NaCl溶液，然后是纯水，最后是CaCl2溶液。