2,佛尔哈德法的指示剂是()A. Fe 2+;B. AgNO 3;C. Fe 3+;D. NH 4 SCN; _2 3 5 6 8 9 11

表面活性剂降低表面张力的能力即表面活性,除与浓度有关外还和()有关。A. 分子结构B. 碳链的长短C. 不饱和程度D. 亲水亲油平衡程度

下列有关pH值的说法不正确的是（）。A. 当水的pH值较低时，可促使各种金属元素的溶解。B. 当水的pH值较高时，可使金属元素产生沉淀物而混浊。C. 通过pH值测量，不能对水酸度或碱度进行间接计算。D. 在很多分析项目的测定过程中，均需控制一定的pH值范围。

7-5 解释下列稀有气体的熔点、沸点数据的规律。-|||-稀有气体 He Ne Ar Kr Xe Rn-|||-熔点/K 1 24 84 116 161 202-|||-沸点 /K 4 27 87 120 165 211

某同学利用燃磷法测定空气中氧气含量，实验过程如图所示。50mL 燃烧结束后,-|||-弹簧夹-|||--磷磷-|||-图2-|||-试管 试管冷却至室温-|||-约9mL-|||-足量 水进入-|||-红磷 试管-|||-图1(1)用图1实验测得氧气的体积分数，若该实验没有达到试验目的，可能的原因之一是____。(2)写出红磷燃烧的文字表达式____。(3)图1实验代替课本实验图2的优点是____。（答一点即可）(4)已知金属镁在空气中燃烧，可分别与氧气与氮气反应，都生成固体物质，该实验中的红磷____(填“能”或“不能”）用镁来代替。

氯贝胆碱结构中不含有:A. 氨基甲酰氧基B. 甲基C. 季铵阳离子D. 溴离子

计算298K时下列反应的摩尔吉布斯自由能变、标准平衡常数，并试用三种方法判断反应自发方向： (1)Sn2+(0.050mol·L-1)+Pb=Pb2+(0.050mol·L-1)+Sn； (2)Fe2+(1.0mol·L-1)+(1.0mol·L-1)+4H+(1.0×10-3mol·L-1)=3Fe3+(1.0mol·L-1)+NO(100kPa)+2H2O； 已知：(Sn2+/Sn)=-0.138V，(Pb2+/Pb)=-0.126V，（NO3-/NO）=0.957V,()Fe3+/Fe2+)=0.771V

为保障测试效果，可将试纸冷冻贮存。A. 对B. 错

酸或氢氧化钠反应)-|||-①配制 0.10mol/L 稀盐酸和 .10mol/L NaOH 溶-|||-液;-|||-②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸-|||-馏水;-|||-③用 .10mol/L NaOH 溶液中和过量稀盐酸,记-|||-录所消耗NaOH溶液的体积;-|||-④加入 .00mL 0.10mol/L 稀盐酸。-|||-请回答下列问题。-|||-(1)正确的操作顺序是 __ _(填序号)。-|||-(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 __-|||-__-|||-(3)该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL-|||-、100mL、250mL、500mL4种规格的容量瓶,-|||-则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为 __ ,理-|||-由是 __ -o-|||-(4)某同学4次测定所消耗的Na OH 溶液的体积如-|||-下:-|||-测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次-|||-[ NaOH(aq)] /mL 13.00 12.90 13.10 13.00-|||-根据这个同学的实验数据,计算这种药片中碳酸-|||-钙的质量分数。

(4) 化学反应平衡的标志是Δ rGm ＝0 ，而电化学反应平衡的标志是 E ＝0。A. 错误B. 正确

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