用邻苯二甲酸氢钾和草酸两种基准物质标定某氢氧化钠溶液的浓度,测定结果如下:-|||-用邻苯二甲酸氢钾标定:0.1009、0.1001、0.1010、0.1013、 .1014(molL)-|||-用草酸标定:0.1016、0.1013、0.1015、 0.1017(mol/L)-|||-当置信度为95%时,用这两种基准物标定氢氧化钠溶液浓度的精密度和平均值是否存-|||-在显著性差异?

步骤 1：求统计量
首先，我们需要计算两种方法的平均值和标准偏差。
- 邻苯二甲酸氢钾法：n=5，$\overline {x}=0.1009mol/L$，$S=5.2\times {10}^{-4}mol/L$
- 草酸法：n=4，$\overline {x}=0.1015mol/L$，$S=1.8\times {10}^{-4}mol/L$

步骤 2：G检验
- 邻苯二甲酸氢钾法：可疑值为 0.1001mol/L
$G=\dfrac {|0.1001-0.1009|}{5.2\times {10}^{-4}}=1.54$
查表得 ${G}_{0.05}=1.71\gt G$，因此 0.1001 应保留
- 草酸法：无可疑值，无须检验

步骤 3：F检验
- $F=\dfrac {(5.2\times {10}^{-4})^2}{(1.8\times {10}^{-4})^2}=8.35$
- 查表得 ${F}_{0.05,4,3}=9.12\gt F$，因此两种基准物法精密度无显著性差异

步骤 4：t检验
- ${S}_{3}=\sqrt {\dfrac {(5-1)^2\times (5.2\times {10}^{-4})^2+(4-1)^2\times (1.8\times {10}^{-4})^2}{5+4-2}}=4.1\times {10}^{-4}mol$
- $t=\dfrac {|0.1009-0.1015|}{4.1\times {10}^{-4}}\times \sqrt {\dfrac {5\times 4}{5+4}}=2.19$
- 查表得 ${t}_{0.05,7}=2.365\gt t$，因此两种基准物法均值无显著性差异