某封闭系统经历一个可逆过程，系统所做的功和排出的热量分别为100kJ和45kJ，则系统的熵变为_______。A. 正B. 负C. 不可判断

步骤 1：理解热力学第一定律
热力学第一定律表明，一个系统的内能变化等于系统吸收的热量减去系统对外做的功。用公式表示为：ΔU = Q - W，其中ΔU是内能变化，Q是吸收的热量，W是对外做的功。

步骤 2：理解熵变
熵变是热力学第二定律的一个重要概念，它描述了系统无序度的变化。对于一个可逆过程，熵变可以通过热量与温度的比值来计算，即ΔS = Q/T，其中ΔS是熵变，Q是热量，T是温度。对于一个封闭系统，如果系统对外做功，那么系统内能减少，如果系统排出热量，那么系统内能也减少。因此，系统内能减少，意味着系统对外界释放能量，这通常会导致系统熵的减少。

步骤 3：分析题目条件
题目中提到系统所做的功为100kJ，排出的热量为45kJ。根据热力学第一定律，系统内能的变化为ΔU = Q - W = -45kJ - 100kJ = -145kJ。由于系统内能减少，系统对外界释放能量，这通常会导致系统熵的减少。因此，系统的熵变是负的。