题目
2.原子的结构-|||- __ (带正电) __ (不带电) -|||-(1)原子 原子核带 __ 电) 核外电子带 __ -|||-电)-|||-在原子中,核电荷数=质子数=核外电子数。-|||-(2)核外电子的排布一原子结构示意图-|||-表示 __-|||-Na +11) 表示各电子层上容纳的 __-|||-__ 表示 __ 圈内的数字表示 __-|||-(3)原子结构与元素化学性质的关系-|||-核外电子对原子在化学反应中的表现有很大的-|||-影响。-|||-在化学变化中原子是否容易得失电子,与其-|||-__ 密切相关。-|||-①金属原子的最外层电子数一般小于4,在化-|||-学反应中易 __ 最外层电子,形-|||-成__ o-|||-②非金属原子的最外层电子数一般大于4,在-|||-化学反应中易 __ 电子,形成 __-|||-③稀有气体原子的最外层电子数一般达到8个-|||-电子的 __ (氦除外,最外层有2个-|||-电子)。-|||-(4)相对原子质量-|||-①概念:以一个 __-|||-作为基准,其他原子的质量跟它相比所得到的-|||-值,就是这种原子的相对原子质量。-|||-②计算公式-|||-相对原子质量=二个碳12原子质量的 1/12-|||-③原子的质量主要集中在 __ 上,相对-|||-原子质量≈ __ +__ 。-|||-(5)原子的基本属性-|||-原子是构成物质的一种基本粒子,具有微观粒-|||-子的基本属性:-|||-①质量和体积很 __ o-|||-②原子之间存在 __ 和相互作用。-|||-③总在不断 __ o
题目解答
答案
解析
步骤 1：原子的结构
原子由原子核和核外电子组成。原子核带正电，核外电子带负电。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。在原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。
步骤 2：核外电子的排布
核外电子的排布可以通过原子结构示意图来表示。原子结构示意图中，圈内的数字表示原子核内的质子数，圈外的数字表示各电子层上容纳的电子数。例如，钠原子的结构示意图表示钠原子有11个质子，核外电子排布为2、8、1。
步骤 3：原子结构与元素化学性质的关系
原子的化学性质主要由其最外层电子数决定。金属原子的最外层电子数一般小于4，容易失去电子形成阳离子；非金属原子的最外层电子数一般大于4，容易得到电子形成阴离子；稀有气体原子的最外层电子数一般达到8个电子的稳定结构（氦除外，最外层有2个电子）。
步骤 4：相对原子质量
相对原子质量是以一个碳12原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与之相比得到的值。相对原子质量的计算公式为：相对原子质量=原子质量/碳12原子质量的1/12。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数加中子数。
步骤 5：原子的基本属性
原子是构成物质的一种基本粒子，具有微观粒子的基本属性。原子的质量和体积都很小，原子之间存在间隔和相互作用，总在不断运动。
原子由原子核和核外电子组成。原子核带正电，核外电子带负电。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。在原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数。
步骤 2：核外电子的排布
核外电子的排布可以通过原子结构示意图来表示。原子结构示意图中，圈内的数字表示原子核内的质子数，圈外的数字表示各电子层上容纳的电子数。例如，钠原子的结构示意图表示钠原子有11个质子，核外电子排布为2、8、1。
步骤 3：原子结构与元素化学性质的关系
原子的化学性质主要由其最外层电子数决定。金属原子的最外层电子数一般小于4，容易失去电子形成阳离子；非金属原子的最外层电子数一般大于4，容易得到电子形成阴离子；稀有气体原子的最外层电子数一般达到8个电子的稳定结构（氦除外，最外层有2个电子）。
步骤 4：相对原子质量
相对原子质量是以一个碳12原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与之相比得到的值。相对原子质量的计算公式为：相对原子质量=原子质量/碳12原子质量的1/12。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数加中子数。
步骤 5：原子的基本属性
原子是构成物质的一种基本粒子，具有微观粒子的基本属性。原子的质量和体积都很小，原子之间存在间隔和相互作用，总在不断运动。