题目

3.(1)(2021·山东等级考)Xe是第五周期的稀有气体元素,与F形成的XeF2室温下易升华。XeF。中心原子的价层电子对数为下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是(填标号)。A.spB. sp^23C. sp^3D. sp^3d(2)(2021·河北等级考)已知 KH_2PO_2 是次磷酸的正盐,H3PO2的结构式为,其中P采取杂化方式。(3)(2021·全国甲卷) SiCl_4 是生产高纯硅的前驱体,其中Si采取的杂化类型为SiCl_4 可发生水解反应,机理如下:C1H2OClCla_1+b_1=b_1+a_1;b_2+a_3+a_4.含s、p、d轨道的杂化类型有:① dsp^2 、② sp^3d 、③sp3d2,中间体 SiCl_4(H_2O) 中 Si采取的杂化类型为(填标号)。

题目解答

答案

[规律方法]“四方法”判断中心原子的杂化类型(1)根据杂化轨道的空间结构①直线形—sp,②平面三角形— sp^2③四面体形—sp3。(2)根据杂化轨道间的夹角① 109°28'-sp^3 ,② 120°-sp^2 ,③180°—sp。(3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心原子)2对—sp杂化,3对— sp^2 杂化,4对 -sp^3 杂化。(4)根据键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)①含C有机物:2个σ—sp,3个 σ-sp^2 4个3σ-sp^3 ②含N化合物:2个 σ-sp^2 ,3个 σ-sp^3 。3③含O(S)化合物:2个 σ-sp^33.解析:(1) X_(eF_2) 易升华,所以是分子晶体,其中心原子的价层电子对数为2+(8-1*2)/2=5 ,其中心原子的杂化方式应为sp^3d ;(2)由 KH_2PO_2 为正盐,可知 H_3PO_2 中只含一个羟基氧,所以 H_3PO_2 的结构式为 H—O—P—H,其中P的价层电H子对数为55+1/2*(5-1*3-2*2)=4 则P的杂化方式为sp^3 。(3) SiCl_4 的中心原子硅原子周围有4对成键电子对,则 Si采取sp3杂化。由中间体 SiCl_4(H_2O) 的结构可知,Si原子周围有5对成键电子对,故该杂化轨道含1个s杂化轨道、3个p杂化轨道和1个d杂化轨道,则 Si采取的杂化类型为 sp^3d答案:(1)5D(2)H-)P-Hsp^3 (3) sp^3②H

解析

步骤 1：确定XeF2中心原子的价层电子对数
XeF2中心原子Xe的价层电子对数为2+(8-1*2)/2=5，其中2为与F形成的共价键，8为Xe的价电子数，1为F的电负性，2为F的个数。
步骤 2：确定XeF2中心原子的杂化方式
根据价层电子对数为5，XeF2中心原子的杂化方式应为sp^3d。
步骤 3：确定H3PO2中P的杂化方式
H3PO2中P的价层电子对数为5+1/2*(5-1*3-2*2)=4，其中5为P的价电子数，1为H的电负性，3为H的个数，2为O的电负性，2为O的个数。因此，P的杂化方式为sp^3。
步骤 4：确定SiCl4中Si的杂化方式
SiCl4中Si的价层电子对数为4，因此Si的杂化方式为sp^3。
步骤 5：确定SiCl4(H2O)中Si的杂化方式
SiCl4(H2O)中Si的价层电子对数为5，因此Si的杂化方式为sp^3d。