铁盐检查所用的对照品溶液是A. 标准氯化钠溶液B. 标准硫酸钾溶液C. 标准氯化钾溶液D. 标准硫酸铁铵溶液E. 标准硫氰酸铵溶液

气相色谱仪主要由气路系统、单色器、分离系统、检测系统、数据处理系统和温度控制系统等六大部份组成。( )A. 正确B. 错误

下列有效数字位数正确的是（ ）A. lgKθ=14.75（4位）B. pH=11.35（4位）C. ω(Fe)=31.24%（4位）D. m=0.0345 g（4位）

以下属于亲水性高分子溶液剂的是( )A. 甘油剂B. 胃蛋白酶合剂C. 醑剂D. 芳香水剂E. 糖浆剂

知识点1有机化合物及有机物中碳原子成-|||-键特点-|||-1.甲烷是最简单的有机化合物,甲烷的分子-|||-式为CH4,电子式为① __ ,结构式为-|||-② __-|||-2.有机物中碳原子的结构及成键特点-|||-结 最外层有4个电子,不易得、失电子形-|||-构 成阴、阳离子-|||-学 霉 成键数目一每个碳原子形成4个共价键-|||-成键种类 一单键、双键或三键-|||-点 连接方式 一直链结构、支链结构、环-|||-状结构-|||-(1)甲烷的结构-|||-甲烷的空间构型是③ __ 形,C原子-|||-位于正四面体中心,H原子位于四个顶点上,分子-|||-H-|||-结构示意图是 ,球棍模型为-|||-H-|||-H-|||-,空间填充模型为-|||-(2)烷烃结构上的特点-|||-单键 碳原子之间以碳碳单键结合-|||-饱和 碳原子剩余的价键全部与氢原子结合,每-|||-个碳原子均形成4个共价键-|||-链状 以含有支链-|||-碳原子结合形成的碳链可以是直链,也可-|||-2.简单烷烃的命名及烷烃的通式-|||-(1)简单烷烃的命名-|||-根据所含碳原子的个数(n),称为某烷。其-|||-中碳原子个数的表示方法为-|||-1 2 3 4 5 6 7 8 9 10-|||-leqslant 10-|||-甲 乙 丙 丁 戊 已 庚 辛 壬 癸-|||-gt 10 称为十七烷-|||-相应汉字数字,如 _(17)(H)_(36),n=17 ,就用"十七",-|||-(2)当碳原子数相同时,用正、异、新来区别-|||-如没有支链的戊烷称为正戊烷,有一个支链的戊-|||-烷称为异戊烷,有两个支链的戊烷称为新戊烷。-|||-(3)结构简式-|||-把结构式中的 C-H 键省略表示有机物结构-|||-的式子。如,乙烷为C H3CH3、正丁烷为④ __-|||-__-|||-(3)烷烃通式:⑤ __ _。-|||-知识点3 烷烃的性质-|||-1.物理性质(随分子中碳原子数增加)-|||-(1)熔、沸点:逐渐升高;-|||-(2)状态:气态→液态→固态。其中常温常-|||-压下碳原子数小于或等于⑥ __ 的烷烃为-|||-气态;-|||-(3)密度:逐渐增大,且均比水的密度-|||-⑦ ,难溶于水。

在配位滴定中,溶液酸度将影响( )。A. EDTA的解离B. 金属指示剂的电离C. 金属离子的水解D. A+B+C均可

下列分子中，属非极性分子的是A. SO2B. CO2C. NO2D. ClO2

第六章化学平衡练习题解答练习6.1 反应的是，它可表示为G－图中的线。化学亲和势是。练习6.2T、p及组成恒定时反应△rG,)的摩尔反应吉布斯函数变△rG,)与化学势的关系是。练习6.3已知气相反应△rG,)在温度T时的标准摩尔反应吉布斯函数变△rG,)(T)，用(T)判断反应自动进行的方向和限度的条件是。练习6.4 如用化学亲和势判断反应的方向和程度的判式是。练习6.5 混合吉布斯自由能的定义是，化学反应通常不能进行到底的本质原因是。练习6.6 假设让反应能够进行到底，则使其反应在中进行，使反应物和产物。讨论6-1 化学平衡的热力学条件是什么？它遵循什么原则？化学反应为何不能进行到底？怎样才能进行到底？练习6.7与与分压力的关系不同的地方在于。练习6.8在298 K时反应N2O4(g)=2NO2(g)的△rG,)= 0.1132，当△rG,)时反应将向移动。当p(NO2)=1 kPa时，反应将向移动。练习6.9若用下列两个化学计量方程来表示合成氨的反应， （1），（2）△rG,)△rG,)，△rG,)。________；________。练习6.10标准平衡常数与经验平衡常数的区别是。练习6.11298.15 K时，平衡C6H6（l）△rG,)C6H6（g）的平衡常数，298.15 K时苯的蒸汽压。（已知苯的正常沸点为80.15℃，它在10℃时的蒸汽压为5.96 kPa。）讨论6-2 Vant Hoff等温方程有两种形式，哪种形式更严格？二者之间的差异如何？练习6.12 在温度T，压力p时，理想气体反应的平衡常数比值为。练习6.13 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是。练习6.14已知化学反应为，试证明该反应的。练习6.15合成氨反应为3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1，在673 K、1000 kPa压力下达成平衡，平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。试求：该反应在该条件下的标准平衡常数。练习6.16△rG,)与△rG,)、、的区别是。讨论6-3 标准平衡常数是如何定义的？它与平衡时的压力和浓度关系是不是标准平衡常数的定义式？它们的等式关系是否绝对成立？如果不成立，其差异何在？练习6.17△rG,)与平衡的压力的关系式中只出现气相的物质压力原因是。练习6.18分解压是，解离压是，分解压和解离压的区别和联系是。练习6.19设某分解反应为△rG,)，若某平衡常数和解离压力分别为△rG,)，p，写出平衡常数与解离压力的关系式。练习6.20373 K时，反应的。（1）在的抽空容器中，放入0.1 mol，并通入0.2 mol，问最少需通入物质的量为多少的，才能使全部转化成？（2）在373 K，总压为101 325 Pa 时，要在及的混合气体中干燥潮湿的，问混合气体中的分压应为多少才不致使分解？讨论6-4对于纯固相的反应有没有平衡问题？它们与纯物质之间有没有平衡常数的浓度表达式？练习6.21试估计能否像炼铁那样，直接用碳来还原TiO2(s),TiO2(s)+C(s) ＝Ti(s)+CO2( g)已知：,练习6.22化学反应等温式△rG,)，当选取不同标准态时，反应的△rG,)将和。练习6.23已知298.15 K，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数△rG,)(H2O，g)＝－228.572 kJmol1。在同样的温度下，反应2H2O(g)△rG,)2H2(g)＋O2(g)的标准平衡常数△rG,)＝。练习6.24NH3(g)制备HNO3的一种工业方法，是将NH3(g)与空气的混合物通过高温下的金属Pt催化剂，主要反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。试计算1073K时的标准平衡常数。设反应的不随温度而改变，所需要热力学数据从附录查询。练习6.25已知下列氧化物的标准生成自由能与温度的关系为:,（1）试用计算说明在0.133Pa的真空条件下，用碳粉还原固态MnO生成纯Mn及CO(g)的最低还原温度是多少？（2）在(1)的条件下，用计算说明还原反应能否按下列方程式进行？MnO(s)+C(s)△rG,)2 Mn(s)+ CO2(g).讨论6-5 用△rG,)判断反应方向的前提条件是什么？△rG,)的计算有几种方法？Ellingham 图有何用途？练习6.26对于实际气体温度对△rG,)的影响是，对的随温度的变化趋势是。练习6.27已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的△rG,)为正，（设△rG,)随温度而变化），欲使反应正向进行，则有利。练习6.28某反应的与T的关系为/(Jmol1)＝83.145T/K－0.83145，则此反应的＝。练习6.29实际气体反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在873 K、100 kPa下达化学平衡，当压力增至5000 kPa时，各气体的逸度系数为：△rG,)，，，，=，变，则平衡点将移动。练习6.30对于理想气体反应CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g)，在恒温下，增加反应系统的总压力，而使系统的体积变小，这时。练习6.31在刚性密闭容器中，有下列理想气体反应达平衡A(g)+B(g)=C(g)，若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将。练习6.32在T＝380 K，总压p＝2.00 kPa下，反应C6H5C2H5(g)C6H5C2H3(g) ＋H2(g)的平衡系统中，加入一定量的惰性组分H2O(g)，则反应的标准平衡常数；C6H5C2H5(g)的平衡转化率；C6H5C2H3(g)的摩尔分数。讨论6-6 温度、压力、浓度和惰性气体对化学平衡移动的影响体现在哪几个方面？练习6.33甲烷，水蒸气为15的混合气体，在600℃，101.325 MPa下通过催化剂，以生产合成氨用的氢气。设同时发生如下反应：CH4(g)＋H2O(g) → CO(g)＋3H2(g)△rG,)，CO(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋H2(g)△rG,)，求平衡组成。练习6.34已知反应 (1)△rG,)△rG,)(2)△rG,)△rG,)试回答：（a）在298 K，当，△rG,)和平衡共存时的是多少？（b）当，欲使三者平衡共存，需T为多少？若T超过此值，物相将发生何种变化？讨论6-7 在同时平衡的反应系统计算中，主要需要考虑的是什么？练习6.35反应Fe2O3(s)+2CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)，在不同温度时的如下：在1393.15 K时，反应2 CO2(g)2CO(g)+O2(g)的为1.4×10-12，则在1393.15 K时，在含有Fe2O3的容器中，O2的分压应该多大才能阻止Fe2O3变为Fe？练习6.36在723K时，将0.10molH2(g)和0.20molCO2(g)通入抽空的瓶中，发生如下的反应：(1) H2(g)+ CO2(g) ＝CO(g)+ H2O(g)，平衡后瓶中的总压为50.66 kPa，经分析知共中水蒸气的摩尔分数为0.10。今在容器中加入过量的氧化钴CoO(s)和金属钴，在容器中又增加了如下两个反应：(2) CoO(s)+ H2(g) ＝ Co(s)+ H2O(g)；(3) CoO(s)+ CO(g) ＝Co(s)+ CO2(g)。经分析知容器中的水蒸气的摩尔分数为0.30.试分别计算这三个反应用摩尔分数表示的平衡常数。讨论6-8 耦合反应和同时平衡反应有无区别？耦合反应的真正用途是什么？练习6.37在T＝600 K，总压p＝3×105Pa下，反应A(g)＋B(g)△rG,)2D(g)达平衡时，各气体物质的量之比为nA/nB＝nB/nD＝1，则此反应的△rG,)＝()；＝()；＝()。练习6.3825℃时，水的饱和蒸汽压为3.168kPa，此时液态水的标准摩尔生成Gibbs自由能△rG,)，则水蒸气的标准摩尔生成Gibbs自由能为________________。练习6.39用空气和甲醇蒸气通过银催化剂制备甲醛，在反应过程中银逐渐失去光泽，并且有丝碎裂。试根据下列数据，说明在823K和气体压力为100kPa的反应条件下，银催化剂是否有可能被氧化为氧化银。已知Ag2O(s)的：△rG,),△rG,)。O2(g)，Ag2O(s)，Ag(s)在298～823K的温度区间内的平均定压比热容分别为：29.36，65.86，25.35 Jmol1K1。练习6.40反应2Ca(l)+ThO2(s)2CaO(s)+Th(s)，在1373K时△rG,)kJmol1，在1473K时kJmol1，试估计Ca(l)能还原ThO2(s)的最高温度T为。练习6.41两种硫化汞晶体转换反应：，转换反应的标准Gibbs自由能的变化值与温度的关系为：。（1）问在373K时，哪一种硫化汞晶体较为稳定？（2）求该反应的转换温度.练习6.42已知有关氧化物的标准生成自由能为：，△rG,)。试计算：（1）在0.13333 Pa的真空条件下，用炭粉还原固态MnO生成纯Mn及CO的最低还原点温度是多少？（2）在（1）的条件下还原反应能否按下列方程式进行？讨论6-9 估算和反应的转折温度时产生的误差来源哪些方面？§4.10复习总结自测与提高

82、 欲配制 PH=4.50 的缓冲溶液,若用 HAc 及 NaAc 配制,则 c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc 的 pKa=4.76)( )A. 4.76/1B. 1/4.76C. 1.78/1D. 1/1.78

测得石油裂解气的色谱图(前面四个组分为经过衰减 1 / 4 而得到),经测定各组分的 f 值和从色谱图量出各组分的峰面积分别如下: 出峰次序 空气 甲烷 二氧化碳 乙烯 乙烷 丙烯 丙烷 峰面积 34 214 4.5 278 77 250 47.3 校正因子 0.84 0.74 1.00 1.00 1.05 1.28 1.36 用归一化法求各组分的质量分数。