能使澄清的石灰水变浑浊的气体是( )A. 氧气B. 一氧化碳C. 二氧化碳D. 氮气

(判断)氨气为一种无色无味气体,吸入氨气后可引起咽喉疼痛、声音嘶哑。()A. 正确B. 错误

金属钠、钾可以存放在水中，以避免与空气接触。A. 对B. 错

133/312单选题可燃物质开始持续燃烧所需要的最低温度叫()。A. 闪点B. 闪燃C. 燃点

按要求回答下列问题(忽略混合过程中体积变按要求回答下列问题(忽略混合过程中体积变按要求回答下列问题(忽略混合过程中体积变

易燃液体是指在常温下极易着火燃烧的液态物质,这类物质大都是无机化合物,其中很多属于石油化工产品。( )A. 正确B. 错误

解释下列名词:同离子效应,盐效应,共沉淀现象,后沉淀现象,再沉淀,陈化,均匀沉淀法。(1)反应的完全程度高,达到平衡的速率快,不易形成过饱和溶液,即 反应能定量进行。(2)沉淀的组成恒定,沉淀的溶解度必须很小,在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。(3)有确定终点的简便方法。14.什么叫后沉淀?消除后沉淀有哪些方法?答:在一定条件下,当某沉淀析出后,沉淀与母液一起放置,溶液中本不能析出沉淀的组分,也在该沉淀表面逐渐沉积出来的现象。消除后沉淀的方法是缩短沉淀和母液共置的时间。15.什么叫银量法?莫尔法?佛尔哈德法?及扬司法?答:a、银量法(argentimetry):以银盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法。b、铬酸钾指示剂法(莫尔法、Mohr法):以铬酸钾(K2CrO4)为指示剂的银量法。c、铁铵钒指示剂法(佛尔哈德法、Volhard法):以铁铵矾(NH4Fe(SO4)2·12H2O)为指示剂的银量法。本法分为直接滴定法和返滴定法。d、吸附指示剂法(法扬司法、Fajans法):以吸附剂为指示剂的银量法。16.写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应,并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。答:(1)莫尔法主要反应: Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂:铬酸钾酸度条件:pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反应:Cl-+Ag+(过量)=AgCl↓、Ag+(剩余)+SCN-=AgSCN↓ 指示剂:铁铵矾。酸度条件:0.1∽1 mol/L(3)法扬斯法主要反应:Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂:荧光黄酸度条件:pH=7∽10.517.简要说明莫尔法测定Cl-的原理?答: 用AgNO3为滴定剂,K2CrO4为指示剂,因为s(AgCl)<18.能否用莫尔法直接滴定Ag+? 为什么?答:不能,因为加入指示剂后即生成Ag2CrO4砖红色沉淀。Ag2CrO4 沉淀全部转为AgCl,反应较慢,无法确定终点。19.用银量法测定下列试样:(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点?为什么?答:(1)BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。(2)Cl-用莫尔法。此法最简便。(3)NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。因为当、[NH4+]大了不能用莫尔法测定,即使[NH4+]不大酸度也难以控制。(4)SCN-用佛尔哈德法最简便。(5)NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。(6)NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动,以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。20.在下列情况下,测定结果是偏高、偏低,还是无影响?并说明其原因。(1)在pH=4的条件下,用莫尔法测定Cl-;(2) 用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚,有没有加有机溶剂;(3) 同(2)的条件下测定Br-;(4)用法扬斯法测定Cl-,曙红作指示剂;(5)用法扬斯法测定I-,曙红作指示剂。答:(1)偏高。因部分CrO42- 转变成Cr2O72-,指示剂剂浓度降低,则终点推迟出现。(2)偏低。因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀,返滴定时,多消耗硫氰酸盐标准溶液。(3)无影响。因AgBr的溶解度小于AgSCN,则不会发生沉淀的转化作用。(4)偏低。因AgCl强烈吸附曙红指示剂,使终点过早出现。(5)无影响。因AgI吸附I-的能力较曙红阴离子强,只有当[I-]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。21.用过量Ba2+沉淀SO4-2时,试液中含有少量NO3-、Ac-、K+、Mg2+、Fe3+等杂质。当沉淀完全后,扩散层中优先吸附的杂质离子是什么?为什么?答:这是因为 沉淀表面存在大量Ba2+,NO3-与Ba2+形成的Ba(NO3)2的溶解度最小,所以吸附层中优先吸附的杂质离子是NO3-。22.什么是均匀沉淀?均匀沉淀法有哪些优点?试举两实例说明之(用反应式表明沉淀过程)。答:利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生沉淀剂,待沉淀剂达到一定浓度时,产生颗粒大,结构紧密、纯净而易过滤和洗涤的沉淀的沉淀方式叫均匀沉淀。优点:得到的沉淀颗粒大,表面吸附杂质少,易过滤洗涤例1:硫代乙酰胺水解生成H2S,沉淀硫化物 CH3CSNH2+H2O====CH3CONH2+H2S M2++S2-====MS↓例2:尿素水解生成NH3,中和溶液中的H+,使CaC2O4均匀沉淀 CO(NH2)2+H2O====CO2+2NH3 Ca2++C2O42-+H+====CaC2O4↓H+ + NH3====NH4+23. 简述四中滴定方法(酸碱、配位、沉淀及氧化还原滴定)的异同点?答:共同之处:a.都以消耗(CV)标准物来测定被测物质含量。b.随着滴定剂加入,被测物在计量点P附近有突变(突跃),利用这一突变导致指示剂变色来指示滴定终点不同之处 : a.强酸(碱)的滴定产物是H2O,从滴定开始至结束 [H2O]=55.5mol/L为一常数; b.沉淀滴定有异相产生,一旦沉淀产生,它的 活度就被指定为1,且不再改变; c.配位滴定产物MY一旦生成,其浓度一直在近线性地增大,直达计量点;d.氧化还原产物最简单,且产物有两种,浓度一直在变,直达计量点。24.为了使沉淀定量完全,必须加人过量沉淀剂,为什么又不能过量太多? 答:在重量分析法中,为使沉淀完全,常加入过量的沉淀剂,这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度,应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发,应过量20%~50%;若沉淀剂易挥发,则可过量多些,甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多,否则可能发生盐效应、配位效应等,反而使沉淀的溶解度增大。25.要获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀,需采取些什么措施?为什么?答:欲得到晶形沉淀应采取以下措施: (1)在适当稀的溶液中进行沉淀,以降低相对过饱和度。 (2)在不断搅拌下慢慢地加入稀的沉淀剂,以免局部相对过饱和度太大。 (3)在热溶液中进行沉淀,使溶解度略有增加,相对过饱和度降低。同时,温度升高,可减少杂质的吸附。 (4)陈化。陈化就是在沉淀完全后将沉淀和母液一起放置一段时间。在陈化过程中,小晶体逐渐溶解,大晶体不断长大,最后获得粗大的晶体。同时,陈化还可以使不完整的晶粒转化为较完整的晶粒,亚稳定的沉淀转化为稳定态的沉淀。也能使沉淀变得更纯净。26.试讨论摩尔法的局限性。答:摩尔法只能在中性或弱减性(pH 6.5~10.5)溶液中进行,因为在酸性溶液中CrO42-浓度降低,影响Ag2CrO4沉淀形成,终点过迟。在强碱性溶液中,AgNO3会生成Ag2O沉淀。此外,摩尔法只能用来测定Cl-、Br-等,却不能用NaCl直接滴定Ag+ .27.为了使终点颜色变化明显,使用吸附指示剂应注意哪些问题?答:(1)由于吸附指示剂的颜色变化发生在沉淀微粒表面上,因此应尽可能使卤化银沉淀呈胶体状态,具有较大的表面积。(2)常用的吸附指示剂大多是有机弱酸,而起指示作用的是他们的阴离子,因此在使用吸附指示剂时,要注意调节溶液pH值。(3)卤化银沉淀对光敏感,遇光易分解析出金属银,使沉淀很快转变为灰黑色,影响终点观察,因此在滴定过程中应避免强光照射。(4)胶体微粒对指示剂离子的吸附能力,应略小于对待测离子的吸附能力,否则指示剂将在化学计量点前变色,但如果吸附能力太差,终点时变色也不敏锐。(5)溶液中被滴定离子的浓度不能太低,因为浓度太低时沉淀很少,观察终点比较困难。28.为了测定大理石中的CaCO3的含量,能否直接用标准HCl溶液滴定?你认为正确的操作应如何进行?答:不能。 正确的操作是:采用返滴定法,即先加入一定量且过量的HCl标准溶液,待其与CaCO3反应完全后,再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液,从而计算被测物质CaCO3的含量。29.试简述KMnO4标准溶液的配制方法。

【单选题】下面有关氯化钠融雪剂的说法错误的是A. 氯化钠能融雪的原因是因为其溶液的凝固点比水低B. 氯化钠的大量使用会造成地下水污染C. 使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D. 使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

能源是人类赖以生存和生产的重要物质基础。回答问题。Ⅰ.目前使用的燃料大多来自化石燃料。（1）化石燃料包括煤、 ____ 、天然气等。（2）天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式为 ____ 。（3）依如图分析：燃烧后更易导致酸雨的燃料是 ____ 。为减少该污染应采取的措施是 ____ 。(C(O)_(2))/g m(SO2)/g-|||-3000 12-|||-2900 10-|||-2800-|||-2700 8-|||-2600 6-|||-2500 4-|||-2400 2-|||-2300 J 0 ⊥-|||-天然气 煤 天然气 煤-|||-充分燃烧1kg天然气和煤-|||-产生的CO2和SO2的质量Ⅱ.开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。（1）下列应用利用了新能源的是 ____ （填序号）。A.太阳能飞机B.风力发电机C.潮汐能动力机（2）氢气是理想的清洁能源。①氢气燃烧的化学方程式为 ____ 。②自然界中水是氢的大“仓库”。若全球水的总质量为1.38×1021kg，其中氢元素质量的计算式为 ____ 。Ⅲ.电池是生活中常见的储能设备。（1）锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。下列结构示意图中能表示锂离子的是 ____ （填序号）。A.(C(O)_(2))/g m(SO2)/g-|||-3000 12-|||-2900 10-|||-2800-|||-2700 8-|||-2600 6-|||-2500 4-|||-2400 2-|||-2300 J 0 ⊥-|||-天然气 煤 天然气 煤-|||-充分燃烧1kg天然气和煤-|||-产生的CO2和SO2的质量B.(C(O)_(2))/g m(SO2)/g-|||-3000 12-|||-2900 10-|||-2800-|||-2700 8-|||-2600 6-|||-2500 4-|||-2400 2-|||-2300 J 0 ⊥-|||-天然气 煤 天然气 煤-|||-充分燃烧1kg天然气和煤-|||-产生的CO2和SO2的质量（2）铅酸电池两极的主要成分为二氧化铅（PbO2）和铅（Pb）。①配平放电反应的化学方程式：PbO2+Pb+2H2SO4= ____ PbSO4+ ____ H2O。②硫酸铅中硫原子与氧原子的个数比为 ____ 。

下列关于煤、石油、天然气的说法中，正确的是（ ）A. 石油是由多种烷烃、烯烃和芳香烃组成的混合物B. 石油产品都是通过石油裂化得到的C. 焦炉气是煤的干馏产物之一D. 天然气是一种优良的化石燃料