H2O分子和HCl分子间存在:A. 色散力B. 化学键C. 取向力

1.单选题-|||-1.列四种溶液,沸点最高的是 () 。-|||-A ..10molcdot (L)^-1 乙醇-|||-B ..05molcdot (L)^-1 氯化钙-|||-C) .06molcdot (L)^-1 溴化钾-|||-D ..06molcdot (L)^-1 硫酸钠

纯固体物质自初熔到全熔的温度范围不超过0.5－1.0℃

BF_3分子中B原子采取的是等性sp^2杂化,所以BF_3分子的构型是() A. 直线型B. 平面三角形C. 三角锥型D. 正四面体型

实验探究题专项训练（60分钟完卷）【1】..实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3。则CaO与水反应的反应方程式为________________。（2）【实验】如下图所示：（3）【判断】a．若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ________（填：成立、不成立）b．操作④发生化学反应的方程式为________________；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有________（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ________（填：成立、不成立）。c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为________。（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应________保存；操作③中玻棒的作用是________。【2】过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。【实验原理】2Na2CO4+ 4HCl ===== 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O【实验装置】【交流与讨论】Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。（1）装置②的作用是：；（2）装置③的作用是：；（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25 L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于g；Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（填序号）A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品1.br>2.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7 g。则该样品的纯度为。【3】一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学，(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为得到的CO和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。(2)某他学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气．根据(1)中所写的化学方程式．合成气中CO和H2的质量比为。Ⅱ．用合成气还原足量氧化铜．实验装置如下图所示：【设计买验步骤]①连接好装置并检查气密性。②装入药品，通人一段时间合成气。③分别称量装置D、E的质量。④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。⑥再次分别称量装置D、E的质量。[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤(填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：①装置C中出现色物质。②称量数据如右表所示。[现象分析和数据处理]①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。．②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响?(选填“是”或“否”，并说明理由)。[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。F G I①上图装置F中盛放的试剂名称是。②上图装置的正确连接顺序是(填字母，且每套装置限用一次)。[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能是因为(写出一个原因，并说明理由)。【4】.叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．【应用研究】(1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为___________________。【制备研究】(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH3＋N2O=NaN3＋NaOH＋X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润________。【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。(3)装置A的作用是_____。设计的实验步骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹，_____；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定______（填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因_______。【NaN3纯度测定】精确称量0.140 gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN3→3N2(NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。(4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差_____（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。(5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是______。(6）使用冷水冷凝的目的是______。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是_______。(7.常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。A. 100 mL B.1 LC.2 L(8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。【5】.实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应。经查阅资料得知：①SO2可使澄清石灰水变浑浊；②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；④CuSO4为白色粉末，遇水可生成胆矾。在对该反应的产物的探究中需用下列A、B、C装置：请根据提供的信息回答下列问题：（1）浓硫酸与焦炭在加热的条件下发生如下反应：C + 2H2SO4（浓）X↑+ 2SO2↑+ 2H2O则生成物X的化学式为。（2）若要证明产物中有水，则要用装置（填装置的编号）。（3）若按B、A、C的顺序组装，不能证明产物。（4）若按C、B、A的顺序组装，则能证明产物。（5）若要证明这三种产物，正确的组装顺序是，装置B中的品红Ⅰ的作用是，品红Ⅱ的作用是。【6】某校化学课外活动小组的同学设计了一套能验证一氧化碳性质并带有一定趣味性的实验，效果明显。实验装置如下图所示：当打开开关a（同时在尖嘴处放一火源），通入适量的一氧化碳后，关闭开关a和b，并撤掉火源。约10—15分钟后，可观察到A中鱼仍活着，B中蛙死亡，C中鲜红的血液变成黑色。然后打开开关b，同时再在尖嘴导管处（开关b后）点燃。试回答：（1）A中结果说明：________；（2）B中结果说明：________；（3）在尖嘴导管处点燃的目的是：________。【7】龙海实验学校初三兴趣小组利用如下装置（部分固定装置已略去）制备氮化钙，并探究其化学式（实验式）。（1）按图连接好实验装置。检查装置气密性的方法是________（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是________（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞k并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，________；④拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：①计算得到化学式（实验式）CaxN2,其中x=________。②若通入的N2中混有少量O2，如上计算得到的x________3（填写“＞”、“=“＜”），判断依据是：________【8】水煤气是重要的气体燃料，某水煤气样品可能含有CO2、CO和H2，某化学兴趣小组的同学对该水煤气样品的成分进行探究。实验一：（1）将该水煤气样品通入澄清石灰水，若看到____ __，证明该气体样品中含有CO2.实验二：（2）为了证明该水煤气样品中含有CO，小明设计了如下图所示装置，证明该气体样品中含有CO。请回答：A中的药品是___ ______________，作用是____________________________；硬质玻璃管内的黑色粉末是_____________________________。（3）小张认为小明的实验不够严密，做了如下图的改进：则B中澄清石灰水的作用是_____________，当观察到_______________________的现象时，可以肯定该水煤气样品中一定含有CO。【9】计算题：某化合物A1.6克在空气中完全燃烧，同时只生成4．4 g二氧化碳和2．7 g水，通过计算判断化合物A的组成。【附加题】一定质量的甲烷与氧气在一定条件下反应，生成物一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为12.4g其中水的质量为6.3g则参加反应的甲烷质量为多少g产物中一氧化碳和二氧化碳的质量比为多少？

物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M ）知识点三：气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）(1）定义:________（2)单位：L/mol2。物质的量=气体的体积/气体摩尔体积(n=V/Vm）3.标准状况下, Vm =22.4 L/mol知识点四：溶质的物质的量浓度ⅰ物质的量浓度(1）定义：______，叫做溶质B的物质的量浓度。（2）单位：mol/L(3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积（cB= nB/V)ⅱ几个物理量1。物质的量（n)是国际单位制中7个基本物理量之一。2.五个新的化学符号：3、各个量与物质的量之间的关系：公式：n=公式：n=公式:n=公式:nB=cB·V溶液稀释规律c（浓）·V（浓)=c（稀)·V（稀)例题1]同温同压下，相同体积的N2和CO2气体，具有相同的( A)A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量例题2］下列有关阿伏加德罗常数NA的说法错误的是（ A)A．32 g氧气所含的原子数目为NAB．0.5 mol水含有的原子数目为1。5 molC．标况下11.2 L CO2含有的分子数目为0.5 NAD．2 NA个H2分子的物质的量是2 mol例题3]下列叙述正确的是(D）A。1 mol H2SO4的质量为98 g·mol－1B。H2SO4的摩尔质量为98 gC.9。8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子D.6。02×1022个H2SO4分子的质量为9。8 g例题4］用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（B）A．标准状况下,22.4 L H2含有的原子数为1 NAB．常温常压下，106 g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NAC．通常状况下，1 NACO2分子占有的体积为22。4 LD．0.5 mol/L MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5 NA例题5]下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的相等的是(C）A。1 L 0.2 mol/L的KCl溶液B。50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C。100 mL 2 mol/L的NaCl溶液D.20 mL 0。5 mol/L的CaCl2溶液例题6］等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（C）A。它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3C.它们的质量之比为1∶1 D.它们所含原子数目之比为3∶4例题7]0。5 L AlCl3溶液中Al3+为6。02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ B）A．0.1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．1。5 mol/L例题8]将40 g NaOH溶解在10 ml水中，再稀释成1 L，从中取出10 ml，这10 ml溶液的物质的量浓度是（ A）A．1mol/LB．0。01mol/LC．0。1mol/LD．10mol/L知识点五:配制一定物质的量浓度溶液ⅰ(1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得到欲配制的溶液。（2)主要操作配制溶液：1计算（m=cVM)2称量3溶解4转移5洗涤6定容7摇匀8贮存溶液。注意事项：1选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。2使用前必须检查是否漏水。3不能在容量瓶内直接溶解.4溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.5定容时，当液面离刻度线1～2cm处时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。溶液稀释:c（浓溶液）•V(浓溶液） =c（稀溶液)•V(稀溶液）ⅱ实例：配制400 mL 0.1 mol／L的Na2CO3溶液仪器：________________________步骤:（1）计算:需无水Na2CO3______g。（2）称量:用托盘天平称量无水Na2CO3______g.（3）溶解：所需仪器______。（4）转移:冷却后将烧杯中的溶液沿______小心地引流到______中。（5）定容:当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线______处停止，为避免加入水的体积过多，改用______加蒸馏水到溶液的______正好与刻度线______,这个操作叫做定容.（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为________（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________（8)用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为________（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，________（10）如果摇匀时不小心洒出几滴,不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为________（11）溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为______.误差分析：由公式可知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低，反之偏高。例题9］实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯，②100 mL量筒，③1000 mL容量瓶，④500 mL容量瓶，⑤玻璃棒,⑥托盘天平（带砝码）(1）配制时，必须使用的仪器有______(填代号），还缺少的仪器:______，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______;________(2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______；（3）配制时，一般可以分为以下几个步骤:①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作________________________（4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是______,偏低的是________①未洗涤烧杯、玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线⑤定容时仰视容量瓶的刻度线⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水ⅲ．溶液浓度的相关计算①质量分数w%②物质的量浓度C③C浓V浓＝C稀V稀（注意单位统一性）质量分数W%与物质的量浓度C的关系:C=1000ρW％/M(其ρ单位为g/cm3)例题10]将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（A）A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0。04 mol/L.

萃取时有乳化现象可根据据实际情况采用( 长时间静置 )、( 加入少量电解质 )、( 加热 )等方法破乳。

【单选题】有关容量瓶的说法,正确的是()A. 容量瓶是一种容积精确的仪器B. 容量瓶可以长期存放溶液C. 容量瓶可以用作反应容器D. 容量瓶可用来直接溶解固体溶质

400K时,_(A)^*=125kPa 、_(B)=75kPa,假定液体A与液体B能形成理想液态混合物,该理想液态混合物在100kPa、400K时沸腾,沸腾时气相组成为( )A _(A)^*=125kPa 、_(B)=75kPaB _(A)^*=125kPa 、_(B)=75kPaC _(A)^*=125kPa 、_(B)=75kPaD _(A)^*=125kPa 、_(B)=75kPa

气相色谱谱图中保留时间和峰面积分别反映了组分种类和含量A. √B. ×