金属钠、钾可以存放在水中，以避免与空气接触。A. 对B. 错

以下哪种物质与水混合形成悬浊液A. 食盐B. 沙子C. 食用油D. 酒精

133/312单选题可燃物质开始持续燃烧所需要的最低温度叫()。A. 闪点B. 闪燃C. 燃点

铜和氯化铁反应，还原产物是哪种物质A. 氯化亚铁B. 氯化铜C. 氯化亚铜D. 铁单质

【单选题】下面有关氯化钠融雪剂的说法错误的是A. 氯化钠能融雪的原因是因为其溶液的凝固点比水低B. 氯化钠的大量使用会造成地下水污染C. 使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀D. 使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

由正丁醇 ( 用 n ? C 4 H 9 OH 表示 ) 制备正溴丁烷 ( 沸点： 101.6 ℃) 的反应如下： n ? C 4 H 9 OH ＋ NaBr ＋ H 2 SO 4 ― →n ? C 4 H 9 Br ＋ NaHSO 4 ＋ H 2 O 副反应： n ? C 4 H 9 OH CH 3 CH 2 CHCH 2 ↑ ＋ H 2 O 2n ? C 4 H 9 OH (n ? C 4 H 9 ) 2 O ＋ H 2 O 3H 2 SO 4 ( 浓 ) ＋ 2NaBr( 固 ) = 2NaHSO 4 ＋ Br 2 ↑ ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 已知反应物及其用量：固体 NaBr 0.24 mol ， n ? C 4 H 9 OH 0.20 mol ，浓 H 2 SO 4 29 mL ， H 2 O 20 mL 。 制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题： (1) 投料：在圆底烧瓶中加入 20 mL 水，再慢慢加入 29 mL 浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入 0.20 mol 正丁醇 ( 约 18 mL) 和 0.24 mol 溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。 ① 冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是 ________ 。 A ．减少 HBr 的挥发 B ．防止正丁醇的挥发 C ．防止溴化钠被氧化 D ．防止温度过高导致炭化结焦 ② 本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是 _____________________________________________________ 。 (2) 加热回流：反应装置选择 Ⅱ 而不选择 Ⅰ 的原因是 _________________ 。在反应装置中冷凝水应该从 ________( 填 “A” 或 “B”) 端进水。 (3) 分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的 ________ 。 ①C 4 H 9 OH ②SO 2 ③(C 4 H 9 ) 2 O ④Br 2 ⑤NaHSO 4 ⑥H 2 O ⑦H 2 SO 4 (4) 洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用 _______________ 方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。 (5) 收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集 99 ～ 103 ℃ 的馏分。要证明最终产物是 n ? C 4 H 9 Br ，方法是 _____________________________ ___________________________________________ 。

在中国空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。（1）宇航员的饮食必须做到营养均衡，太空食谱有土豆烧牛肉、辣味烤鱼、八宝饭、馅饼等，其中八宝饭能为人体补充的营养素主要是 ____ （写出一种即可）。（2）空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭过滤器去除杂质，这是利用了活性炭的 ____ 性。（3）空间站中产生的一些气体，如丙酮（CH3COCH3），甲醇（CH3OH）和一氧化碳等，可以在过滤器中除去，请写出甲醇分子中C、H、O的原子个数比 ____ 。（4）航天器上的太阳能电池可将 ____ 能转化为电能。密封座舱内，宇航员所需的氧气可通过电解水补充，该反应的基本反应类型为 ____ ，由此产生的氢气的处理方法为 ____ 。

37.下列金属中,与硝酸反应得到产物价态最高的是 () 。-|||-(A)In (B)T 1 (C)Sb (D)Bi

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下所示。 干法：Fe 2O 3、KNO 3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO 2等产物 湿法：强碱性介质中，Fe(NO 3) 3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示： Fe(NO3)3-|||-il^2 饱和KOH-|||-NaOH溶液 氧化 调节pH 转化 分离 粗K2FeO4 提纯,K2FeO4-|||-沉淀-|||-反应① 反应③-|||-反应② 废液 （1）高铁酸钾在处理水的过程中所起的作用有 。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子反应方程式为 。 （3）沉淀过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。 （4）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO 3) 3不同质量浓度对K 2FeO 4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO 3) 3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K 2FeO 4生成率的影响。 Fe(NO3)3-|||-il^2 饱和KOH-|||-NaOH溶液 氧化 调节pH 转化 分离 粗K2FeO4 提纯,K2FeO4-|||-沉淀-|||-反应① 反应③-|||-反应② 废液 工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO 3) 3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 （5）K 2FeO 4在水溶液中易“水解”：4FeO 4 2- + 10H 2O Fe(NO3)3-|||-il^2 饱和KOH-|||-NaOH溶液 氧化 调节pH 转化 分离 粗K2FeO4 提纯,K2FeO4-|||-沉淀-|||-反应① 反应③-|||-反应② 废液4Fe(OH) 3 + 8OH - + 3O 2。在“提纯”K 2FeO 4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 a．H 2O b．KOH、异丙醇 c．NH 4Cl、异丙醇 d．Fe(NO 3) 3、异丙醇 （6）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O Fe(NO3)3-|||-il^2 饱和KOH-|||-NaOH溶液 氧化 调节pH 转化 分离 粗K2FeO4 提纯,K2FeO4-|||-沉淀-|||-反应① 反应③-|||-反应② 废液3Zn（OH） 2+Fe（OH） 3+4KOH，下列叙述正确的是 A．放电时FeO42-向正极移动 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D．充电时溶液的碱性减弱

瓦斯本身不助燃，当它和空气混合到一定浓度后，遇火就能燃烧或爆炸。A. 正确B. 错误