在恒温和总体积不变的条件下，向理想气体混合物中增加一种新组分，各气体的分压变化是（）；各气体的化学势变化是（）A. 增加，增加B. 减小，减小C. 不变，不变D. 不变，减小

考查要点：本题主要考查理想气体混合物中分压和化学势的变化规律，需结合道尔顿分压定律及化学势公式进行分析。

解题核心思路：

1. 分压变化：根据道尔顿分压定律，分压仅由组分本身的物质的量、体积、温度决定。在恒温、恒容条件下，原有组分的分压不变。
2. 化学势变化：化学势与物质的量分数相关。加入新组分后，原有组分的物质的量分数降低，导致化学势减小。

破题关键点：

• 分压独立性：分压由组分自身性质决定，与总压无关。
• 化学势公式：$\mu_i = \mu_i^*(T) + RT \ln x_i$，其中$x_i$为物质的量分数。

分压变化分析

根据道尔顿分压定律，理想气体混合物中某组分的分压为：
$p_i = \frac{n_i RT}{V}$
在恒温、恒容条件下，原有组分的$n_i$、$R$、$T$、$V$均不变，因此分压$p_i$不变。

化学势变化分析

化学势公式为：
$\mu_i = \mu_i^*(T) + RT \ln x_i$
其中，物质的量分数$x_i = \frac{n_i}{n_{\text{总}}}$。加入新组分后，总物质的量$n_{\text{总}}$增加，导致$x_i$减小，从而$\ln x_i$减小，化学势$\mu_i$降低。