安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠．安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的．小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．浓盐酸-|||-试样 ā-|||-澄清石灰水 无水硫酸铜 电子天平-|||-图1 图3-|||-称取6.9gNa2CO和 过量CaCl2溶液-|||-NaCl固体混合物溶解 操作1-|||-溶液M-|||-沉淀A 洗涤、烘干 5g沉淀-|||-称量【查阅资料】1．碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．2．白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究1．小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图1实验装置进行验证．装置导气口连接顺序：气体样品→ ____ → ____ → ____ → ____ 2．小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：猜测①：二氧化碳可能是由 ____ ；猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．针对以上猜测，小于设计了以下实验： 实验步骤 实验现象 实验1 ____ ____ 实验2 取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水． 试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末． 实验结论：猜想①、②都正确（3）【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠．小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：如图3（1）写出“操作1”中任意一种玻璃仪器的名称 ____ ，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 ____ ．（2）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）（3）如果沉淀A未经洗涤和干燥会使最终测得NaHCO3的质量分数偏 ____ ．（4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：①电子天平调零②检查装置气密性③装入M克安多夫样品，浓盐酸④称药品和装置的总质量W1克⑤滴入浓盐酸⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克⑦（W2-W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的．【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是 ____ ．A．所加酸的量不足B．实验中使用了浓盐酸C．未考虑反应过程中水的蒸发D．未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内如图2．

15/34 判断题物质燃烧的基本条件即火灾三要素：可燃物、助燃物、引火源。○ 正确○ 错误

社内常见的异丙醇、丁酮、防静电液属于（），其蒸汽与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热有引起燃烧爆炸的风险。A. 可燃液体B. 不燃液体C. 爆炸品D. 易燃液体

凡是能与可燃物质发生化学反应并且起助燃作用的物质,均称为助燃物质。例如,()等。A. 石蜡、樟脑B. 空气、氧气C. 汽油、柴油D. 其它选项都是

下列说法正确的是 ①金属氧化物都是碱性氧化物 ②冰和干冰既是纯净物又是化合物 ③Cu(OH) 2既是碱又是纯净物 ④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸 A．①③ B．①④ C．②③ D．②③④

判断题 易制毒、易制爆化学品当天没有使用完的，可以暂时存放在实验室现场。正确错误

42. 可燃液体的危险等级是按（ ）进行分类的。A. 沸点B. 凝固点C. 闪点D. 密度

汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等．研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持．请回答下列问题：（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是 ____ ．（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在1L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表： 活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol P/MPa 200℃ 2.000 0.0400 0.0300 0.0300 3.93 335℃ 2.005 0.0500 0.0250 0.250 P 根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式 ____ 并判断p ____ 3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp= ____ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．（3）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）= ____ ．（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4（g）+H2O（1）⇌CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ．mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃烧热依次为283.0kJ．mol-1、285.8kJ．mol-1，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 ____ ．以CH4（g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电 池以稀H2SO4作电解质溶液，其负极电极反应式为 ____ ，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为 ____ kW．h．kg-1（结果保留1位小数，比能量=(电池输出电能（kW•h）)/(燃料质量（kg）)，lkW•h=3.6×1 06J）．

1.氧气浓度低于()时瓦斯失去爆炸性。A. 20%B. 18%C. 12%

窒息法灭火法是指阻止空气流入燃烧区或用不燃烧的物质冲淡空气,使燃烧物得不到足够的()而熄灭。A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氦气