题目
2 . 从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，并按要求回答下列问题。(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式___________。(2)已知：Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)。①继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化？___________(用离子符号表示)。②不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是___________(3)某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3) ：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：________KOCN+_____KOH+___ Cl2=_____ CO2+____ N2+____KCl+____H2O。②若将5 m3含KCN的浓度为650 mg·L-1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为___________L。(4)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2 ↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________ (填“＞"＜"或“＝")Cl2.。②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___________ (填字母)。A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：请将流程中反应②的离子方程式补充完整：__________ClO2+_____H2O2+_____=_____ ClO+ ____O2+_____。
2 . 从化合价的角度分析氯及其化合物的性质，并按要求回答下列问题。
(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)已知：Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)。
①继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化？___________ (用离子符号表示)。
②不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是___________
(3)某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3) ：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。
①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：____
____KOCN+_____KOH+___ Cl2=_____ CO2+____ N2+____KCl+____H2O。
②若将5 m3含KCN的浓度为650 mg·L-1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为___________ L。
(4)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2 ↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ ，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3___________ (填“＞"＜"或“＝")Cl2.。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO
)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是___________ (填字母)。
A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2
(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：
请将流程中反应②的离子方程式补充完整：_____
_____ClO2+_____H2O2+_____=_____ ClO+ ____O2+_____。
(1)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，工业上常通过下列反应制备CuCl： 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式
(2)已知：Cu2O在酸性溶液中发生歧化反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
现将一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于过量稀盐酸中，反应完全后，得到W(包括溶液和少量剩余固体)。
①继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反应，溶液中哪些离子的物质的量一定有明显变化？
②不通入气体，改往W中加入过量铁粉，过滤，调pH约为7，加入淀粉-KI溶液和H2O2溶液，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是
(3)某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3) ：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。
①通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：
____KOCN+_____KOH+___ Cl2=_____ CO2+____ N2+____KCl+____H2O。
②若将5 m3含KCN的浓度为650 mg·L-1的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为
(4)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3+4HCl=2ClO2 ↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(ClO
)，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是A．FeSO4 B．O3 C．KMnO4 D．SO2
(5)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：
请将流程中反应②的离子方程式补充完整：
_____ClO2+_____H2O2+_____=_____ ClO
+ ____O2+_____。题目解答
答案
