三氯化氧磷（POCl3）是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。一研究小组在实验室模拟PCl3+SO2+Cl2→POCl3+SOCl2制备POCl3并测定产品含量。反应装置图如图（加热、夹持装置已省略）。戊-|||-Cl2 SO-|||-a-|||-A B-|||-甲 丙 丁 己 庚资料卡片： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 其他 PCl3 -93.6 76.1 137.5 遇水剧烈水解，易与O2反应 POCl3 1.25 105.8 153.5 遇水剧烈水解，能溶于PCl3 SOCl2 -105 78.8 119 遇水剧烈水解，受热易分解 请回答下列问题：（1）若选用Na2SO3固体与70%浓H2SO4制取SO2，反应的化学方程式是 ____ 。（2）溶液A为饱和食盐水，乙装置中应该盛装的试剂为 ____ （填“P2O5”“碱石灰”“浓H2SO4”或“无水硫酸铜”）；反应装置图的虚框中未画出的仪器最好选择 ____ （填“己”或“庚”）。（3）甲、丁装置的作用除了用于气体的净化除杂外，还有 ____ 。（4）水浴加热三颈烧瓶，控制反应温度在60～65℃，其原因是 ____ 。（5）通过佛尔哈德法可测定经过提纯后的产品中POCl3的含量：准确称取1.600g样品在水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2000mol•L-1的AgNO3溶液20.00mL（Ag++Cl-═AgCl↓），再加少许硝基苯，用力振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入NH4Fe（SO4）2作指示剂，用0.1000mol•L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3至终点（Ag++SCN-═AgSCN↓），做平行实验，平均消耗KSCN标准溶液10.00mL。①达到滴定终点的现象是 ____ 。②POCl3的质量分数为 ____ （保留三位有效数字）。③已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12，若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl3的质量分数将 ____ （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

贮存标准滴定溶液的容器，其材料不应与溶液起理化作用，壁厚最薄处小于0.5mm。A. 正确B. 错误

减小分散相之间的静电斥力会使乳浊液更稳定。A. 正确B. 错误

色谱柱柱长增加，可引起下列()变化A. 分离度降低B. 理论塔板数变小C. 分析时间延长D. 色谱峰变窄

完成下列反应,写出主要产物。-|||-square + ^+ ? ClCH2OCH3 ? ^+, H2O-|||-H

食盐水电解阳极产物是______，阴极产物是______。

[单选，A2型题，A1/A2型题] 测定空气中氮氧化物，用盐酸萘乙二胺比色法，其中对氨基苯磺酸的作用是（）A . 显色剂B . 重氮化反应和进样量无要求C . 直接与盐酸萘乙二胺反应D . 磺化剂E . 亚硝化剂

正确度评价的方法不包括A. 参考物质验证B. 重复性试验C. 干扰试验D. 方法学比对E. 回收试验

7.下列化合物酸性最强的是-|||-A. 乙醇-|||-B 苯酚-|||-C 水-|||-D 乙炔-|||-E 乙二醇

对于反应(MgCO)_3(菱镁矿)=(MgO)(方镁石)+(CO)_2(g)，(1) 计算298 K时的Delta_({r)}H_({m)}，Delta_({r)}S_({m)}和Delta_({r)}G_({m)}值；(2) 计算298 K时 (MgCO)_3 的解离压力；(3) 设在25^circ(C)时地表 (CO)_2 的压力为p((CO)_2)=32.04 (Pa)，问此时的(MgCO)_3能否自动分解为(MgO)和(CO)_2；已知298 K时的数据如下：(MgCO)_3((s)) & (MgO)((s)) & (CO)_2((g)) Delta H/(kJ) cdot (mol)^-1 & -1112.9 & -601.83 & -393.5 S/(J) cdot (K)^-1 cdot (mol)^-1 & 65.7 & 27 & 213.6