[富阳二中2014-2015学年下学期期末]下列化合物中的化学键中,只有离子键的是A、 H2OB、 NaClC、 SO2D、 HCl

HPLC法中色谱柱的选择原则为：非极性、弱极性药物可用（），极性组分可选用（），脂溶性药物异构体的分离可采用（）。

三、是非题(10分,每题2分)-|||-1.对于给定的难溶电解质来说,温度不同,其溶度-|||-积也不同. ()-|||-2.已知难溶电解质的 (AgCl)gt KOSP(Ag-|||-2CrO4),则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大.(-|||-)-|||-3.标准氢电极的电极电势为零,是实际测定的结-|||-果.( )-|||-4.通常情况下,使难溶的电解质溶解的方法有生成-|||-弱电解质(弱酸弱碱)、生成配位化合物、发生氧-|||-化还原反应等. ()-|||-5.在多电子原子中 (n-1)d 能级的能量总是大于ns-|||-能级的.()-|||-四、问答题(10分-|||-1.简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉-|||-淀条件.-|||-2.已知元素Cr的原子序数为24,写出其核外电子排-|||-布式(电子层结构)和价电子构型,并简述该元素-|||-的基本属性(所属周期、族、区).-|||-五、用离子·电子法配平下列反应方程式(10分-|||-1. (H)_(3)cdot +CnO2arrow arrow Cl+CnO42cdot (在-|||-碱性介质中)-|||-2. +1 arrow H20+12-|||-1.(6分)尽管Ca (OH)2是一个便宜的碱,但有限-|||-的溶解度限制了它的应用.饱和C Ca(OH)2溶液的pH-|||-为多少?Ca(OH)2的 =4.68times 10-6-|||-2.(6分)将 .2molcdot Lcdot 1Mn(Cl)_(2) 溶液与-|||-等体积的 .02molcdot L-1 氨溶液混合,欲防止Mn(O-|||-H)2沉淀,问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl-|||-固体?-|||-3.(6分)计算298 K时,105Pa H2在 cdot L-1-|||-NaOH溶液中的电.极电势.-|||-4.(6分)已知 theta (Fe+2Fe)=-0.441v E0(Fe3-|||-+|Fe2+1=0.7710, ,计算 (Fe3+1Fe) 的值.

分子中含有羧基的一类有机化合物是 A. 鞣质B. 挥发油C. 苷类D. 有机酸E. 生物碱

在 373.15 K 时,某有机液体 A 和 B 的蒸气压分别为 p 和 3p,A和B 的某混合物为理想液体混合物,并在 373.15 K,2p 时沸腾,那么 A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少? ( )A. 1/3B. 1/4C. 1/2D. 3/4

相对密度大于水的亲脂性有机溶剂是（）。A. 石油醚B. 三氯甲烷C. 苯D. 乙醚E. 乙酸乙酯

计算在 1mol⋅L−1HCl 溶液中，用 Fe3+ 滴定 Sn2+ 时化学计量点的电势，并计算滴定在 99.9% 和 100.1% 时的电势。说明为什么化学计量点前后，同样改变 0.1%，电势的变化不相同。若用电势滴定判断终点，与计算所得化学计量点电势一致吗？（E⊖′Fe3+/Fe2+=0.68V；E⊖′Sn4+/Sn2+=0.14V。）

误差是指测定值与真实值之间的差值,误差的大小说明分析结果精密度的高低。A. 正确B. 错误

pH梯度萃取法分离黄酮苷元类化合物,加碱液萃取的顺序应是A. NaOH→Na2CO3→NaHCO3B. NaHCO3→Na2CO3→NaOHC. NaOH→NaHCO3→Na2CO3D. NaHCO3→NaOH→Na2CO3E. Na2CO3→NaHCO3→NaOH

紫外可见吸收光谱法测定的是多少nm波段电磁波 ()A. 200~400B. 400~760C. 800~1200D. 200~760E. 以上说法都不对